entalpia de formacion del MgO
Páginas: 4 (876 palabras)
Publicado: 8 de abril de 2014
ENTALPIA DE FORMACION DEL MgO
OBJETIVO
Determinar experimentalmente la entalpia de reacción entre el óxido de
magnesio y el ácido clorhídrico y calcular la entalpia de formación del MgO,mediante la primera ley de Hess.
GUIA DE ESTUDIO
1. Explique el significado de la primera ley de
termodinámica.
En un sistema la energía puede adoptar varias formas,
si desaparece en una, puedeaparecer en otra.
2. Para un proceso a presión constante y empleando la
primera ley de la termodinámica deduzca la propiedad
termodinámica ,entalpía H y el cambio entálpico ∆H
H=U+PV
∆H=Du+d(PV)∆H=Qp
3. ¿Cuál es el significado de la entalpia?
Es el calor transferido en un proceso mecánicamente
reversiblea presión constante.
4. ¿cómo se define la entalpia de formación ∆Hf de uncompuesto?
∆H= Qp =(m compuesto x Cp compuesto + Cc)(∆TC)
Cc =capacidad calorífica del calorímetro
5. ¿Cómo se define la “entalpia de formación” ∆f de un
compuesto?
Positiva si la reacción esexotérmica y Negativa si la
reacción es endotérmica
6. ¿Bajo qué condiciones se establece “la entalpia
estándar” ∆Hf de un compuesto?
Bajo condiciones estándar a 1 atm, la entalpía estándar
de formaciónde cualquier elemento en su forma más
estable es cero y es la cantidad de calor que se
desprende o se absorbe durante una reacción química,
a presión constante.
7. Explique el concepto de reactivolimitante.
es el reactivo que determina el rendimiento de una
reacción química o proceso, o el reactivo que se
consume primero y limita la reacción.
8. Deduzca y justifique la ecuación paracalcular la
capacidad calorífica del calorímetro Cc.
∆H= Qp =(m compuesto x Cp compuesto + Cc)(∆TC)
∆H - (m compuesto x Cp compuesto) = Cc
(∆TC)
9. ¿En qué consiste la ley de Hess? En que el cambiode
entalpía de una reacción química que transforma los
reactivos en productos es el mismo
independientemente de la ruta escogida para la
reacción
Si la ecuación química es invertida, el signo...
OBJETIVO
Determinar experimentalmente la entalpia de reacción entre el óxido de
magnesio y el ácido clorhídrico y calcular la entalpia de formación del MgO,mediante la primera ley de Hess.
GUIA DE ESTUDIO
1. Explique el significado de la primera ley de
termodinámica.
En un sistema la energía puede adoptar varias formas,
si desaparece en una, puedeaparecer en otra.
2. Para un proceso a presión constante y empleando la
primera ley de la termodinámica deduzca la propiedad
termodinámica ,entalpía H y el cambio entálpico ∆H
H=U+PV
∆H=Du+d(PV)∆H=Qp
3. ¿Cuál es el significado de la entalpia?
Es el calor transferido en un proceso mecánicamente
reversiblea presión constante.
4. ¿cómo se define la entalpia de formación ∆Hf de uncompuesto?
∆H= Qp =(m compuesto x Cp compuesto + Cc)(∆TC)
Cc =capacidad calorífica del calorímetro
5. ¿Cómo se define la “entalpia de formación” ∆f de un
compuesto?
Positiva si la reacción esexotérmica y Negativa si la
reacción es endotérmica
6. ¿Bajo qué condiciones se establece “la entalpia
estándar” ∆Hf de un compuesto?
Bajo condiciones estándar a 1 atm, la entalpía estándar
de formaciónde cualquier elemento en su forma más
estable es cero y es la cantidad de calor que se
desprende o se absorbe durante una reacción química,
a presión constante.
7. Explique el concepto de reactivolimitante.
es el reactivo que determina el rendimiento de una
reacción química o proceso, o el reactivo que se
consume primero y limita la reacción.
8. Deduzca y justifique la ecuación paracalcular la
capacidad calorífica del calorímetro Cc.
∆H= Qp =(m compuesto x Cp compuesto + Cc)(∆TC)
∆H - (m compuesto x Cp compuesto) = Cc
(∆TC)
9. ¿En qué consiste la ley de Hess? En que el cambiode
entalpía de una reacción química que transforma los
reactivos en productos es el mismo
independientemente de la ruta escogida para la
reacción
Si la ecuación química es invertida, el signo...
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