entalpia de vaporizacion
Páginas: 4 (788 palabras)
Publicado: 8 de octubre de 2013
Presión de Vapor y Entalpía de Vaporización del Agua
Universidad Autónoma de Chiriquí
Escuela de Medicina
Facultad de Medicina
Integrantes: Kelsy Jordán, Yadiseth Bósquez, José QuinteroA. Introducción
En un recipiente, lleno parcialmente de un líquido, hay moléculas en constante movimiento al azar, en todas direcciones. Este movimiento errático hace que se produzcan choques entreellas; de estos choques, las moléculas intercambian energía, algunas se aceleran mientras que otras se frenan.
En este constante choque e intercambio de energía, algunas moléculas pueden alcanzar talvelocidad, que si están cerca de la superficie pueden saltar del líquido al espacio cerrado exterior como gases. A este proceso de conversión lenta de los líquidos a gases se les llama evaporación.A medida que más y más moléculas pasan al estado de vapor, la presión dentro del espacio cerrado sobre el líquido aumenta, este aumento no es indefinido, y hay un valor de presión para el cual porcada molécula que logra escapar del líquido necesariamente regresa una de las gaseosas a él, por lo que se establece un equilibrio y la presión no sigue subiendo. Esta presión se conoce como Presión deVapor y depende de dos factores: la temperatura y la naturaleza del líquido.
Por otro lado la entalpía de vaporización o calor de vaporización es la cantidad de energía necesaria para que un mol deun elemento que se encuentre en equilibrio con su propio vapor a una presión de una atmósfera pase completamente al estado gaseoso. Se representa con la letra . En esta experiencia de laboratorio setiene como principal objetivo determinar el valor de las presiones de vapor del agua a diferentes temperaturas y encontrar relación tanto en las presiones como en la entalpía. A continuación seexplicara el procedimiento a seguir y los resultados obtenidos.
B.
C. Procedimientos
D. Resultados:
Tabla N°1: Cálculos para la determinación de la presión de Vapor de agua.
T1
V1...
Universidad Autónoma de Chiriquí
Escuela de Medicina
Facultad de Medicina
Integrantes: Kelsy Jordán, Yadiseth Bósquez, José QuinteroA. Introducción
En un recipiente, lleno parcialmente de un líquido, hay moléculas en constante movimiento al azar, en todas direcciones. Este movimiento errático hace que se produzcan choques entreellas; de estos choques, las moléculas intercambian energía, algunas se aceleran mientras que otras se frenan.
En este constante choque e intercambio de energía, algunas moléculas pueden alcanzar talvelocidad, que si están cerca de la superficie pueden saltar del líquido al espacio cerrado exterior como gases. A este proceso de conversión lenta de los líquidos a gases se les llama evaporación.A medida que más y más moléculas pasan al estado de vapor, la presión dentro del espacio cerrado sobre el líquido aumenta, este aumento no es indefinido, y hay un valor de presión para el cual porcada molécula que logra escapar del líquido necesariamente regresa una de las gaseosas a él, por lo que se establece un equilibrio y la presión no sigue subiendo. Esta presión se conoce como Presión deVapor y depende de dos factores: la temperatura y la naturaleza del líquido.
Por otro lado la entalpía de vaporización o calor de vaporización es la cantidad de energía necesaria para que un mol deun elemento que se encuentre en equilibrio con su propio vapor a una presión de una atmósfera pase completamente al estado gaseoso. Se representa con la letra . En esta experiencia de laboratorio setiene como principal objetivo determinar el valor de las presiones de vapor del agua a diferentes temperaturas y encontrar relación tanto en las presiones como en la entalpía. A continuación seexplicara el procedimiento a seguir y los resultados obtenidos.
B.
C. Procedimientos
D. Resultados:
Tabla N°1: Cálculos para la determinación de la presión de Vapor de agua.
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