Entalpía termodinámica
La entalpía (simbolizada generalmente como "H", también llamada contenido de calor, y calculada en julios en el sistema internacional de unidades o también en kcal o, si no, dentro del sistema anglo: "BTU"), es una función deestado, (lo que quiere decir que, sólo depende de los estados inicial y final) que se define como la suma de la energía interna de un sistema termodinámico y el producto de su volumen por su presión.
La entalpía total de un sistema no puede sermedida directamente, al igual que la energía interna, en cambio, la variación de entalpía de un sistema sí puede ser medida experimentalmente. El cambio de la entalpía del sistema causado por un proceso llevado a cabo a presión constante, es igual alcalor absorbido por el sistema durante dicho proceso.
La entalpía (H) es la suma de la energía interna (U), energía que posee una sustancia debida al movimiento y posición de sus partículas a nivel atómico, y la energía mecánica asociada a la presión(p).

Donde:
* H es la entalpía (en julios).
* U es la energía interna (en julios).
* p es la presión del sistema (en pascales).
* V es el volumen del sistema (en metros cúbicos).
Ejemplo:
Debemos considerar que los procesos detransferencia térmica en un sistema, deben estar contenidos en un ambiente, como por ejemplo: el circuito cerrado de un fluido dentro de las cañerías de un sistema de refrigeración como los de los frigoríficos y el ambiente donde se acondiciona latemperatura que debe estar aislado del medio exterior.
Dentro del sistema el fluido pasa por diferentes estados físicos tomando como referencia la salida de alta presión del compresor tenemos;
A.- A un fluido refrigerante el compresor le adicionaenergía comprimiéndolo a alta presión en estado gaseoso, las variables son:
* estado del fluido = gaseoso
* presión del fluido = alta
* Volumen del fluido = grande
* densidad del fluido = baja
* temperatura = alta.
B.- En un [continua]

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