Entorno Entalpia
Páginas: 3 (553 palabras)
Publicado: 5 de julio de 2015
Entorno: Es todo lo que rodea al sistema.
Entalpía o Cantidad de Calor: es la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su enterno, se representa con el simbolo H que significa(heat, calor). La entalpía se define mediante la siguiente fórmula:
E: energía interna
P: presión del sistema
V: volumen del sistema
La primera Ley de la termodinámica es llamada “Ley de laconservación de la energía” la cual dice que la energía permance constante, no se crea ni se destruye solo se tranforma. Esto significa que la cantidad de energia debe ser la misma antes y después de queocurra un proceso; la energía total almacenada dentro de un sistema se denomina “energia interna” y se representa con el simbolo E.
El incremento de energia E, es la diferencia entre la energia internadel sistema antes del proceso ) y despues del proceso ().
Para una reaccion quimica podemos escribir E= - . Para las reacciones biológicas, tanto como son normalmente 0 (o despreciables) podemosdecir:
H medida del cambio de energía que ocurre en un proceso a presión constante E.
La variacion de la entalpía es simplemente la diferencia entre la cantidad de calor, entre lo reactivos y losproductos de la reacción.
El valor de H será positivo o negativo. Si la cantidad de calor de los productos es menor que la de los reactivos, H sera negativo y se dice que la reaccion es exotérmica.Si la cantidad de calor de los productos es mayor que la de los reactivos H sera positiva y la reaccion es endotérmica.
Entropía: Se considera como una medida de aleatoridad o desorden. Es unamagnitud que mide la parte de la energía que no puede utilizarse para producir un trabajo; De acuerdo con la segunda ley de la Termodinámica, todos los procesos o reacciones que ocurren espontáneamenteproduce un aumento en la entropía total del universo.
Pero para un sistema dado la entropía puede aumentar, disminuir o permanecer igual como resultado de un proceso especifico, por lo tanto, mientras...
Entalpía o Cantidad de Calor: es la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su enterno, se representa con el simbolo H que significa(heat, calor). La entalpía se define mediante la siguiente fórmula:
E: energía interna
P: presión del sistema
V: volumen del sistema
La primera Ley de la termodinámica es llamada “Ley de laconservación de la energía” la cual dice que la energía permance constante, no se crea ni se destruye solo se tranforma. Esto significa que la cantidad de energia debe ser la misma antes y después de queocurra un proceso; la energía total almacenada dentro de un sistema se denomina “energia interna” y se representa con el simbolo E.
El incremento de energia E, es la diferencia entre la energia internadel sistema antes del proceso ) y despues del proceso ().
Para una reaccion quimica podemos escribir E= - . Para las reacciones biológicas, tanto como son normalmente 0 (o despreciables) podemosdecir:
H medida del cambio de energía que ocurre en un proceso a presión constante E.
La variacion de la entalpía es simplemente la diferencia entre la cantidad de calor, entre lo reactivos y losproductos de la reacción.
El valor de H será positivo o negativo. Si la cantidad de calor de los productos es menor que la de los reactivos, H sera negativo y se dice que la reaccion es exotérmica.Si la cantidad de calor de los productos es mayor que la de los reactivos H sera positiva y la reaccion es endotérmica.
Entropía: Se considera como una medida de aleatoridad o desorden. Es unamagnitud que mide la parte de la energía que no puede utilizarse para producir un trabajo; De acuerdo con la segunda ley de la Termodinámica, todos los procesos o reacciones que ocurren espontáneamenteproduce un aumento en la entropía total del universo.
Pero para un sistema dado la entropía puede aumentar, disminuir o permanecer igual como resultado de un proceso especifico, por lo tanto, mientras...
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