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SEMANA Nº 10
TEMA: SOLUCIONES

COORDINADOR: ING. SEVERIANO CHAVEZ LACHIRA
RESPONSABLE: ING. RUTH A. CONCHA VELARDE

1.0 SOLUCION
Son mezclas homogéneas de dos o mássustancias, en proporción variable, donde los componentes están dispersados uniformemente en toda la mezcla, de manera que cualquier porción de ella presenta las mismas características como composición, propiedades y estado físico.

2.0 COMPONENTES

Soluto (Sto):
Es la sustancia que se dispersa en el solvente, determina las propiedades químicas de la solución y generalmente se encuentran enmenor proporción.

Solvente (Ste):
Es la sustancia que actúa como medio dispersante para el soluto, disuelve al soluto, determina el estado físico de la solución y generalmente se encuentra en mayor proporción. Cuando el solvente es el agua, se llama solución acuosa. El agua por su alta polaridad que poseen sus moléculas, es una sustancia con una gran capacidad para disolver a las sustanciaspolares y iónicas, por lo que es considerada el disolvente universal.

3.0 SOLUBILIDAD (S)
Es la máxima cantidad se soluto (en gramos) que se puede disolver en 100g de solvente a una determinada temperatura.
Ejemplo:




4.0 CLASIFICACION DE LAS SOLUCIONES

4.1. Por la naturaleza del soluto:
a) Moleculares:
Cuando el soluto es un compuesto covalente. Como sacarosa en agua.
b) lónicasCuando el soluto es una sustancia iónica. Como cloruro de sodio en agua.

4.2. Por sus propiedades químicas:
a) Ácidas
Cuando contienen iones H+ en solución, como solución de ácido clorhídrico.
b) Básicas
Cuando contienen iones 0H– en solución, como solución de Hidróxido de aluminio.
c) Neutras
Cuando no contienen iones H+ u OH-- en solución, como oxígeno en agua.4.3. Por la cantidad de soluto disuelto
a) Diluida:
Cuando contiene mínima cantidad de soluto. Ejemplo, 1g de NaCI en 100g de agua a 0°C.

b) Concentrada:
Cuando tiene bastante cantidad de soluto, pero sin llegar a la saturación. Ejemplo, 30g de NaCI en 100g de agua a 0°C.

c) Saturada:
Aquella que no admite más soluto a una determinada temperatura. Ejemplo, 35g de NaCI en100g de agua.

d) Sobresaturada:
Aquella que admite mayor cantidad de soluto que una solución saturada a la misma temperatura, previa variación de temperatura. Ejemplo, 36g de NaCl en agua a 0°C.

4.4. Por su estado físico:

5.0 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES:
5.1. UNIDADES FISICAS
a) Porcentaje en Masa (%W)
Indica la cantidad en gramos de soluto disuelto en 100g de solución.Ejemplo:
¿Cuál es el porcentaje en masa cuando disolvemos 10g de sulfato de cobre en 60g de agua?


b) Porcentaje en volumen (%V)
Indica la cantidad en mililitros de soluto disuelto en 100mI de solución.



Ejemplo:
¿Cuál es el porcentaje en volumen cuando disolvemos 16 mL de alcohol etílico en 74 mL de agua?






c) Porcentaje Masa — Volumen (%W/V)
Indica los gramos de solutodisueltos en 100 mL de solución.

Ejemplo:
¿Cuál es el porcentaje Masa — Volumen cuando disolvemos 5g de NaCI a 50cm3 de solución?



d) Partes por millón (ppm)
Indica el número de miligramos de soluto disueltos en 1 litro de solución.




Ejemplo:
¿Cuál es la concentración en ppm de 500 mL de solución que contiene 2,2 mg de ión calcio?
ppm = ?
V = 0,5 L ppm = = 4,4 ppmmgCa2+ = 2,2

5.2. UNIDADES QUIMICAS:
a) Molaridad (M)
Indica el número de moles de soluto disueltos
en un litro de solución.





Ejemplo:
¿Cuál es la molaridad de 125 mL de solución en la que se han disuelto 2 moles de KCN?
M =?
nSTO = 2
VSol = 125mL

b) Normalidad(N)




Donde : es el número de H+ , OH- o cargas netas (+) ó (-) que se pueden...