Eq. Quimico
Páginas: 6 (1334 palabras)
Publicado: 13 de agosto de 2012
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Aula y Laboratorio de Química
Apuntes sobre el concepto de equivalente químico
Resumen: En el presente artículo se propone una definición más genérica, intuitiva y operativa de los conceptos de equivalente químico y masa equivalente. Se plantean ejemplos para distintos tipos de reacciones químicas y finalmente se expone su aplicación en lasleyes de Faraday de la electrólisis.
Introducción:
El empleo del concepto de equivalente químico ha sido desaconsejado porque su aplicación dependía del tipo de reacción tratada (ácido-base, redox, etcétera), entre otros inconvenientes[1]. Este parámetro útil en el cálculo químico, sobre todo en las reacciones redox y ácido-base, que aún se Cu ; Cu Cu(II) + 2 e Así en Cu(II) + 2 e emplea entextos universitarios recienFrancisco Enrique tes[2,3], merece una reconsideración si se Brito Évora se transfirieren dos moles de electrones, plantea desde otra perspectiva. El problema básico, en mi entender, es dar una definición es decir, dos equivalentes redox por mol. Pero en los casos: realmente operativa y genérica de equivalente químico, siCu(I) + 1 e Cu ; Cu Cu(I) + 1 e milar a la que seda al concepto de mol. se transfiere sólo uno.
En las reacciones redox un equivalente será un mol de electrones, pues es lo que se transfiere. Además, el número de equivalentes por mol dependerá del estado de oxidación que alcance la sustancia en el proceso porque de ello dependerá la cantidad de electrones transferidos por átomo o molécula.
Equivalente Químico:
De acuerdo con lo expresadoen la introducción se propone la siguiente definición: Un equivalente químico es un mol de la función química con que actúa una sustancia. Así, en los ácidos y bases Brönted-Lowry, un equivalente ácido/base será un mol de protones e iones hidroxilo respectivamente. Por ejemplo: -Un mol de HCl produce un mol de protones, es decir, un equivalente ácido. Un mol de ácido sulfúrico, al ser diprótico,produce dos moles de protones, por tanto, dos equivalentes ácido. En el caso del ácido ortofosfórico, H3PO4, los equivalentes por mol serían tres, de participar los tres protones. El siguiente esquema se muestra lo dicho:
HCl 1 mol 0,5 moles 1mol 0,5 moles H2SO4 1mol 0,5moles 1 mol 0,5 moles Cl1 mol + H+ (1 equivalente)
MnO4= + 8 H + + 5 e Mn2+ + 4 H 2O En el caso : se transfieren cinco moles(equivalentes) por mol . MnO4= + 4 H + + 3 e Pero en se intercambian tres. MnO 2 + 2 H 2O
En las reacciones de precipitación los equivalentes por mol dependerían de la carga eléctrica del ion implicado de manera similar al razonamiento usado en los ácidos y base. Como regla general se tiene: Nº de equivalentes = moles de sustancia x nº de funciones químicas en cada molécula, átomo o ion.
Masao peso equivalentes
A partir de aquí, la idea de masa o peso equivalentes es fácil de comprender. La definiríamos como: Masa de sustancia, en gramos, que contiene o genera un equivalente químico. Supongamos el H2SO4: Si en 98 g (masa molar 98 g/mol) hay dos equivalentes, en la mitad habrá uno. Por tanto la masa necesaria para tener un equivalente será la mitad de la masa molar (49g/equivalente). Para el ácido ortofosfórico, con tres protones, la masa equivalente será un tercio de la masa molar pues contendrá un equivalente ácido. Similares consideraciones se pueden hacer con el resto de sustancias. En general: Masa equivalente(o peso equivalente) = Masa molar/ nº de funciones por molécula.
© 2006 Real Sociedad Española de Química
0,5 moles (0,5 equivalentes) SO 4 21mol + 2H+ (1equivalente)
2 moles (2 equivalente)
Igual razonamiento podemos emplear para equivalentes básicos en los casos de NaOH, el Ca(OH)2 o cualquier otra base.
Dpto. de Física y Química. IES. Tamaraceite. C/. San Gabriel, 14. Tamaraceite. 35018 Las Palmas de Gran Canaria. C.e: fbritoe@yahoo.es.
An. Quím. 2006, 102(3), 41−42 www.rseq.org
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Aula y Laboratorio de Química
Apuntes sobre el concepto de equivalente químico
Resumen: En el presente artículo se propone una definición más genérica, intuitiva y operativa de los conceptos de equivalente químico y masa equivalente. Se plantean ejemplos para distintos tipos de reacciones químicas y finalmente se expone su aplicación en lasleyes de Faraday de la electrólisis.
Introducción:
El empleo del concepto de equivalente químico ha sido desaconsejado porque su aplicación dependía del tipo de reacción tratada (ácido-base, redox, etcétera), entre otros inconvenientes[1]. Este parámetro útil en el cálculo químico, sobre todo en las reacciones redox y ácido-base, que aún se Cu ; Cu Cu(II) + 2 e Así en Cu(II) + 2 e emplea entextos universitarios recienFrancisco Enrique tes[2,3], merece una reconsideración si se Brito Évora se transfirieren dos moles de electrones, plantea desde otra perspectiva. El problema básico, en mi entender, es dar una definición es decir, dos equivalentes redox por mol. Pero en los casos: realmente operativa y genérica de equivalente químico, siCu(I) + 1 e Cu ; Cu Cu(I) + 1 e milar a la que seda al concepto de mol. se transfiere sólo uno.
En las reacciones redox un equivalente será un mol de electrones, pues es lo que se transfiere. Además, el número de equivalentes por mol dependerá del estado de oxidación que alcance la sustancia en el proceso porque de ello dependerá la cantidad de electrones transferidos por átomo o molécula.
Equivalente Químico:
De acuerdo con lo expresadoen la introducción se propone la siguiente definición: Un equivalente químico es un mol de la función química con que actúa una sustancia. Así, en los ácidos y bases Brönted-Lowry, un equivalente ácido/base será un mol de protones e iones hidroxilo respectivamente. Por ejemplo: -Un mol de HCl produce un mol de protones, es decir, un equivalente ácido. Un mol de ácido sulfúrico, al ser diprótico,produce dos moles de protones, por tanto, dos equivalentes ácido. En el caso del ácido ortofosfórico, H3PO4, los equivalentes por mol serían tres, de participar los tres protones. El siguiente esquema se muestra lo dicho:
HCl 1 mol 0,5 moles 1mol 0,5 moles H2SO4 1mol 0,5moles 1 mol 0,5 moles Cl1 mol + H+ (1 equivalente)
MnO4= + 8 H + + 5 e Mn2+ + 4 H 2O En el caso : se transfieren cinco moles(equivalentes) por mol . MnO4= + 4 H + + 3 e Pero en se intercambian tres. MnO 2 + 2 H 2O
En las reacciones de precipitación los equivalentes por mol dependerían de la carga eléctrica del ion implicado de manera similar al razonamiento usado en los ácidos y base. Como regla general se tiene: Nº de equivalentes = moles de sustancia x nº de funciones químicas en cada molécula, átomo o ion.
Masao peso equivalentes
A partir de aquí, la idea de masa o peso equivalentes es fácil de comprender. La definiríamos como: Masa de sustancia, en gramos, que contiene o genera un equivalente químico. Supongamos el H2SO4: Si en 98 g (masa molar 98 g/mol) hay dos equivalentes, en la mitad habrá uno. Por tanto la masa necesaria para tener un equivalente será la mitad de la masa molar (49g/equivalente). Para el ácido ortofosfórico, con tres protones, la masa equivalente será un tercio de la masa molar pues contendrá un equivalente ácido. Similares consideraciones se pueden hacer con el resto de sustancias. En general: Masa equivalente(o peso equivalente) = Masa molar/ nº de funciones por molécula.
© 2006 Real Sociedad Española de Química
0,5 moles (0,5 equivalentes) SO 4 21mol + 2H+ (1equivalente)
2 moles (2 equivalente)
Igual razonamiento podemos emplear para equivalentes básicos en los casos de NaOH, el Ca(OH)2 o cualquier otra base.
Dpto. de Física y Química. IES. Tamaraceite. C/. San Gabriel, 14. Tamaraceite. 35018 Las Palmas de Gran Canaria. C.e: fbritoe@yahoo.es.
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