Equilibrio Acido Base

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES, ESTANDARIZACIÓN DE NaOH Y DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DEL ÁCIDO ACÉTICO
Huayta Zapata Giancarlos Rolando* Meléndez Cabezas Julio Alexis*

RESUMEN
En este trabajo se ha preparado soluciones ácidas (HCl 0,1N) y soluciones básicas (NaOH 0,1N). En la preparación de la solución ácida se trabajo con HCl muy concentrado, para ello fue necesario trabajar en la campanaextractora de gases. En la preparación de la solución básica se trabajo con 0,4g de NaOH sólido que luego se llegó a aforar. Cabe mencionar que también se logró estandarizar el NaOH utilizando para tal propósito un patrón primario (hidrógeno ftalato potásico) y un indicador, como la fenolftaleína. También se llegó a determinar el contenido del ácido acético presente en el vinagre, para ello se tuvo queutilizar una alícuota de la solución preparada anteriormente (NaOH estandarizado). Los resultados que se obtuvieron al calcular, en este caso en la estandarización del NaOH, fue el correcto comparado con la teoría y usando una alícuota de esta solución se pudo determinar el contenido del ácido acético presente en el vinagre. Con los experimentos realizados, se aprendió a preparar solucionesácidas y básicas, así como el buen uso de un patrón primario. Por ultimo se determino el contenido de ácido acético presente en el vinagre para esta parte se titulo con NaOH estandarizado, Logrando así determinar un contenido de 0,0118g por cada 10mL de vinagre. Palabras claves: alícuota, estandarización, patrón primario.

ACID-BASE BALANCE ABSTRACT
This paper has been prepared acid solutions (0.1 NHCl) and basic solutions (0.1 N NaOH). In preparing the acid solution is very labor with concentrated HCl, it was necessary to work in the gas extractor campna. In preparing the working solution is basic with NaOH 0.4 g of solid which is then gauging reached. Also noteworthy that standardize the NaOH was achieved using for this purpose a primary standard (potassium hydrogen phthalate) and anindicator such as phenolphthalein. It was also to determine the content of acetic acid present in the vinegar, so it had to use an aliquot of the solution prepared above (standardized NaOH). The results obtained by calculating, in this case in the standardization of NaOH, was compared with the correct theory and using an aliquot of this solution was determined the content of acetic acid present in thevinegar. In their experiments, they learned to prepare acidic and basic solutions, and the proper use of a primary standard. Key words: aliquot, standardization, primary standard.
Universidad Nacional de Ingeniería, Avenida Túpac Amaru 210, Lima, PE-LIMA 025 giancarloshz@gmail.com

INTRODUCCIÓN
El agua no es un participante esencial en todas las definiciones modernas ácido-base pero lostrabajos en el laboratorio con ácidos y bases generalmente implican al agua. El agua es un producto en todas las reacciones entre ácidos y bases fuertes: HCl(ac) + NaOH(ac)  NaCl(ac) + H2O(l) …. (1) Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Generalmente, en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, que es un compuesto iónico formado por un catióndistinto del H+ y un anión distinto del OH- u O2-: Ácido + base sal + agua Aunque dicha reacción no fue utilizada en el presente trabajo, siempre es bueno tenerla en cuenta para darnos cuenta de que productos se forman al hacer reaccionar un ácido con una base.(2) Los estudios cuantitativos de las reacciones de neutralización se llevan a cabo por medio de una técnica llamada “Titulación” (procedimientoanalítico que permite medir la cantidad necesaria de una solución para que reaccione exactamente con el contenido de otra). En el experimento de estandarización del NaOH, se utilizó un patrón primario (hidrógeno ftalato potásico), el cual permitió realizar la estandarización correctamente. La estandarización es el proceso por el cual se determina la concentración de una solución midiendo con...