Equilibrio Acido BAse









EQUILIBRIO ÁCIDO BASE



AUTOR:

CURSO: 4TO CICLO DE MEDICINA

ASIGNATURA: FISIOPATOLOGIA

CATEDRATICO: DR. MILTON ROMO TOLEDO


2013 - 2014
Azogues-Ecuador

EQUILIBRIO ÁCIDO BASE

1. INTRODUCCION
La acidez y la basicidad constituyen el conjuntode propiedades características de dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases. Las ideas actuales sobre tales conceptos químicos consideran los ácidos como dadores de protones y las bases como aceptoras. En los procesos en los que interviene un ácido interviene también su base conjugada, que es la sustancia que recibe el protón cedido por el ácido. Tales procesos sedenominan reacciones ácido-base.
Antes de que se conociera el comportamiento a nivel molecular de este tipo de sustancias, se reconocían por sus propiedades características.
Propiedades químicas de los ácidos
Poseen un sabor agrio.
Colorean de rojo el papel de tornasol: El tornasol es un colorante de color violeta en disolución acuosa (tintura de tornasol) que puede cambiar de color según el gradode acidez de la disolución. Impregnado en papel sirve entonces para indicar el carácter ácido de una disolución. Es, pues, un indicador.
Sus disoluciones conducen la electricidad: La calidad de una disolución ácida como conductor depende no sólo de la concentración de ácido, sino también de la naturaleza de éste, de modo que, a igualdad de concentración, la comparación de las conductividades dediferentes ácidos permite establecer una escala de acidez entre ellos.
Producen efervescencia al reaccionar con carbonatos.
Propiedades químicas de las bases
Las bases, también llamadas álcalis fueron caracterizadas, en un principio, por oposición a los ácidos. Eran sustancias que intervenían en aquellas reacciones en las que se conseguía neutralizar la acción de los ácidos. Cuando una base seañade a una disolución ácida elimina o reduce sus propiedades características. Otras propiedades observables de las bases son las siguientes:
Tienen un sabor amargo característico
Sensación jabonosa al tacto
En disolución acuosa conducen electricidad
Colorean de azul el papel de tornasol
El equilibrio ácido-básico es un proceso complejo en el cual participan múltiples órganos para mantenerrelativamente constantes una serie de balances interrelacionados, tales como: pH, equilibrio eléctrico, equilibrio osmótico y volemia. Si se producen cambios en alguno de estos elementos, la respuesta del organismo será tratar de volverlos a sus límites normales, afectando en un mínimo a otros equilibrios.
CONCEPTOS DE ACIDO Y BASE
La teoría de Arrhenius:
Ácido es toda sustancia que, en soluciónacuosa, es capaz de liberar iones H+. Por ejemplo, el ácido clorhídrico, HCl, o el ácido nítrico, HNO3.
Base es toda sustancia que, en solución acuosa, es capaz de liberar iones OH-. Por ejemplo, el hidróxido sódico, NaOH, o el hidróxido potásico, KOH.

La teoría de Brönsted-Lowry: 
Ácido es toda especie química (molécula o ión) que es capaz de ceder protones a otra especie química.
Base estoda especie química (molécula o ión) que es capaz de captar protones.
Según la definición de ácidos y bases de Brönsted-Lowry, una reacción ácido base es un equilibrio químico que se puede expresar como:
HA + B A(-) + HB(+)

CONCENTRACION DE HIDROGENIONES
La concentración de H+ libres en la sangre se puede expresar en diferentes formas y varía habitualmente entre 44 y 36 millones dehidrogeniones por litro. La forma más usada de expresar estas cantidades es el pH que es el logaritmo negativo de la concentración de H+, lo que significa que el valor normal, expresado en unidades de pH oscila entre 7,36 y 7,44.
En condiciones normales existe una continua producción y eliminación de ácidos y bases, que está balanceada de tal manera que se mantiene un equilibrio y el pH  en sangre...