Equilibrio De Solubilidad

UNIVERSIDADNACIONAL AUTONOMA DE MEXICO


FACULTAD DE QUIMICA


QUIMICA GENERAL II




EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD












Objetivo: Ver la relación de equilibrio químicoentre los estados sólido y disuelto de un compuesto en una saturación.

Hipótesis: Con la aplicación de los principios químicos y las constantes se puede predecir la solubilidad de sustancias encondiciones específicas

Resultados:
Tabla 1: Solubilidad de distintos compuestos de Cu(II)
Reacción de precipitación Observaciones
CuSO₄+Na₂CO₃→CuCO₃↓+Na₂SO₄ Precipitado color azul turquesa2CuCO₃+K₄[Fe(CN)₆]→Cu₂[Fe(CN)₆]↓+2K₂CO₃ Precipitado color café-chocolate
Cu₂[Fe(CN)₆]+4NaOH→2Cu(OH)₂↓+Na₄[Fe(CN)₆] Disolución color azul fuerte(fluorescente)
Cu(OH)₂+Na₂S→CuS↓+2NaOH Precipitado color caféobscuro

Considerando que todas las reacciones son de doble sustitución, escribir las formulas y los nombres 1,2,3 y 4
1 CuCO₃ Carbonato de cobre(II) 3 Cu(OH)₂ Hidróxido de cobre (II)
2Cu₂[Fe(CN)₆] Hexacianoferrato de cobre (II) 4 CuS Sulfuro de cobre (II)

Tabla 2.Equilibrios de Solubilidad
Equilibrio de Solubilidad Expresión de la Kps Valor de la Kps Solubilidad molar [Cu²⁺]
1CuCO₃↔Cu²⁺+CO₃²ˉ [Cu²⁺][CO₃²ˉ] 2.5x10⁻¹° 1.6x10⁻⁵
2 Cu₂[Fe(CN)₆]↔2Cu²⁺+ Fe(CN)₆⁴⁻ [Cu²⁺]²[ Fe(CN)₆⁴⁻] 1.3x10⁻¹⁶ 6.4x10⁻⁶
3 Cu(OH)₂↔Cu²⁺+2OH⁻ [Cu²⁺][OH⁻]² 1.6x10⁻¹⁹ 3.4x10⁻⁷
4 CuS↔Cu²⁺+S²⁻ [Cu²⁺][S²⁻] 8.7x10⁻³⁶2.9x10⁻¹⁸

En las siguientes expresiones, en las que las concentraciones de las especies se expresan entre paréntesis cuadrados, colocar en cada caso el coeficiente necesario para expresar la relaciónentre la concentración de los aniones y los cationes al disolverse cada uno de los compuestos de cobre formados durante la práctica.

[Cu²⁺]=2[OH⁻] ¹⁄₂[Cu²⁺]=[OH⁻]1[Cu²⁺]=[CO₃²ˉ]

[Cu²⁺]=¹⁄₂[ Fe(CN)₆⁴⁻] 2 [Cu²⁺]=[ Fe(CN)₆⁴⁻] [Cu²⁺]=1[CO₃²ˉ]

Calcular la solubilidad...