EQUILIBRIO IONICO EN SOLUCIONES ACUOSAS
Páginas: 16 (3795 palabras)
Publicado: 17 de mayo de 2015
EQUILIBRIO IONICO EN SOLUCIONES ACUOSAS
IV. CUESTIONARIO DE EXPERIMENTOS 1,2,3 Y 4
1. ¿Cuáles son las ecuaciones correspondientes de la experiencia referente a sales poco solubles?
Ecuaciones de reacción:
a) NaCl Na1+ + Cl1-
b) K2CrO4 2K1+ + CrO42-
c) AgNO3 Ag1+ + NO32-
d) Ag1+ + Cl1- AgCl
2. En la experiencia N°1, ¿Cuántos mL de nitrato de plata empleó hasta observarun cambio permanente y qué concentración de iones cloruro significa tal volumen?
Antes de empezar con las operaciones, enunciaremos las expresiones que nos servirán para hacer los cálculos cuantitativos que necesitamos:
N = (#eq-g)/(Volsoluc) #eq-g = N.(Volsoluc) N: Normalidad
Sea la rxn:
AgCl Ag1+ + Cl1-
Kps = Ag1+ Cl1- = 1,6.10-10
N = M, donde : Parámetro de valencia, y paraiones: = Carga ión,
M: Molaridad
Se empleó 12,2 mL de AgNO3. Para ello han debido reaccionar AgCl y AgNO3 en igual N° de eq-g. Luego:
#eq-g AgNO3 = #eq-g AgCl
N AgNO3 V AgNO3 = N AgClVsoluc
Vsoluc =10mL = 0,01L
Reemplazando datos:
0,01.0,0122 = NCl1-.0.01
NCl1- = Cl1- = 0,0122
3. ¿A qué concentración de iones Ag1+ precipita el ClAg?
Para responder esto debemoshacer uso de:
Kps = Ag1+ Cl1- = 1,6.10-10
Kps = Ag1+ .0,0122 = 1,6.10-10
Ag1+ =1,31147541.10-8
4. ¿Cómo determinaría si una solución es ácida o básica?
Mediante el uso de indicadores colorimétricos y de sus respectivas tablas que indican el intervalo de pH según el color que adquiere el indicador. Por ejemplo, supongamos que se prueba una solución con tres indicadores y quese obtienen los siguientes resultados: La solución hace que el tornasol se enrojezca (pH< 5,5), el azul de timol se vuelva amarillo (pH>2,8) y el rojo de metilo se vuelva rojo (pH<4,2). Estos datos indican que el pH de la solución se encuentra entre 2,8 y 4,2.
5. En la experiencia N°4, al agregar 20 mL de agua destilada, ¿Varió el N° de moles de CH3COOH? ¿Varió su concentración? ¿Por qué?
Novaría el N° de moles de CH3COOH, sin embargo si varía su concentración, ya que la concentración depende del volumen de la solución, según:
M = ( N°moles)/( Vsoluc)
6. ¿Cuántas moles de NaOH se utilizaron en la experiencia N°4?
Se utilizó 3,8mL de NaOH 0,1M en el caso en que se agregó anaranjado de metilo, entonces a partir de:
M =( N°moles)/( Vsoluc)
Reemplazando valores tendremos:
0,1= (N°moles)/0,0038
N°moles = 3,8.10-4
Para el caso en que se agregó fenolftaleína, se utilizó 12,5mL de NaOH. Entonces a partir de la expresión utilizada anteriormente y reemplazando valores tenemos:
0,1 = (Nºmoles)/(0,0125)
Nºmoles = 8
7. ¿A qué llamamos pH y pOH?
La concentración de ión hidrógeno de las soluciones acuosas se da convencionalmente en términos de pH. El pHde una solución se define como el logaritmo (con base 10) negativo de la actividad del ión hidrógeno. Vamos a suponer, que la actividad y la concentración son iguales de manera que se puede considerar que el pH es el logaritmo negativo de la concentración de ión hidrógeno:
pH = -log[H3O+]
El símbolo p representa “logaritmo negativo de”, y se puede hablar de pOH, donde:
pOH = -log[OH-]
8.¿Cuál será el pH de las siguientes concentraciones de H+: 10, 10-1, 10-7, 1014, 10-2M?
Sabemos:
pH = -log H+
Luego:
a) H+ = 10 pH = -log10 pH = -1
b) H+ = 10-1 pH = -log10-1 pH = 1
c) H+ = 10-7 pH = -log10-7 pH = 7
d) H+ = 1014 pH = -log1014 pH = -14
e) H+ = 10-2 pH = -log10-2 pH = 2
9. Haga una gráfica pH vs. V del experimento N°4
10. Indique algúnmétodo para determinar la cantidad de AgNO3
EQUILIBRIO IONICO EN SOLUCIONES ACUOSAS
PROCEDIMIENTO:
Preparamos 2 tubos de ensayo en uno colocamos 1 ml de NaCl(ac) (incoloro) y en el otro 1 ml de K2CrO4 (dicromato) color amarillo. A cada tubo colocamos unas gotas AgNO3 en el primer tubo se observa un precipitado blanco, en el segundo tubo se observa un...
IV. CUESTIONARIO DE EXPERIMENTOS 1,2,3 Y 4
1. ¿Cuáles son las ecuaciones correspondientes de la experiencia referente a sales poco solubles?
Ecuaciones de reacción:
a) NaCl Na1+ + Cl1-
b) K2CrO4 2K1+ + CrO42-
c) AgNO3 Ag1+ + NO32-
d) Ag1+ + Cl1- AgCl
2. En la experiencia N°1, ¿Cuántos mL de nitrato de plata empleó hasta observarun cambio permanente y qué concentración de iones cloruro significa tal volumen?
Antes de empezar con las operaciones, enunciaremos las expresiones que nos servirán para hacer los cálculos cuantitativos que necesitamos:
N = (#eq-g)/(Volsoluc) #eq-g = N.(Volsoluc) N: Normalidad
Sea la rxn:
AgCl Ag1+ + Cl1-
Kps = Ag1+ Cl1- = 1,6.10-10
N = M, donde : Parámetro de valencia, y paraiones: = Carga ión,
M: Molaridad
Se empleó 12,2 mL de AgNO3. Para ello han debido reaccionar AgCl y AgNO3 en igual N° de eq-g. Luego:
#eq-g AgNO3 = #eq-g AgCl
N AgNO3 V AgNO3 = N AgClVsoluc
Vsoluc =10mL = 0,01L
Reemplazando datos:
0,01.0,0122 = NCl1-.0.01
NCl1- = Cl1- = 0,0122
3. ¿A qué concentración de iones Ag1+ precipita el ClAg?
Para responder esto debemoshacer uso de:
Kps = Ag1+ Cl1- = 1,6.10-10
Kps = Ag1+ .0,0122 = 1,6.10-10
Ag1+ =1,31147541.10-8
4. ¿Cómo determinaría si una solución es ácida o básica?
Mediante el uso de indicadores colorimétricos y de sus respectivas tablas que indican el intervalo de pH según el color que adquiere el indicador. Por ejemplo, supongamos que se prueba una solución con tres indicadores y quese obtienen los siguientes resultados: La solución hace que el tornasol se enrojezca (pH< 5,5), el azul de timol se vuelva amarillo (pH>2,8) y el rojo de metilo se vuelva rojo (pH<4,2). Estos datos indican que el pH de la solución se encuentra entre 2,8 y 4,2.
5. En la experiencia N°4, al agregar 20 mL de agua destilada, ¿Varió el N° de moles de CH3COOH? ¿Varió su concentración? ¿Por qué?
Novaría el N° de moles de CH3COOH, sin embargo si varía su concentración, ya que la concentración depende del volumen de la solución, según:
M = ( N°moles)/( Vsoluc)
6. ¿Cuántas moles de NaOH se utilizaron en la experiencia N°4?
Se utilizó 3,8mL de NaOH 0,1M en el caso en que se agregó anaranjado de metilo, entonces a partir de:
M =( N°moles)/( Vsoluc)
Reemplazando valores tendremos:
0,1= (N°moles)/0,0038
N°moles = 3,8.10-4
Para el caso en que se agregó fenolftaleína, se utilizó 12,5mL de NaOH. Entonces a partir de la expresión utilizada anteriormente y reemplazando valores tenemos:
0,1 = (Nºmoles)/(0,0125)
Nºmoles = 8
7. ¿A qué llamamos pH y pOH?
La concentración de ión hidrógeno de las soluciones acuosas se da convencionalmente en términos de pH. El pHde una solución se define como el logaritmo (con base 10) negativo de la actividad del ión hidrógeno. Vamos a suponer, que la actividad y la concentración son iguales de manera que se puede considerar que el pH es el logaritmo negativo de la concentración de ión hidrógeno:
pH = -log[H3O+]
El símbolo p representa “logaritmo negativo de”, y se puede hablar de pOH, donde:
pOH = -log[OH-]
8.¿Cuál será el pH de las siguientes concentraciones de H+: 10, 10-1, 10-7, 1014, 10-2M?
Sabemos:
pH = -log H+
Luego:
a) H+ = 10 pH = -log10 pH = -1
b) H+ = 10-1 pH = -log10-1 pH = 1
c) H+ = 10-7 pH = -log10-7 pH = 7
d) H+ = 1014 pH = -log1014 pH = -14
e) H+ = 10-2 pH = -log10-2 pH = 2
9. Haga una gráfica pH vs. V del experimento N°4
10. Indique algúnmétodo para determinar la cantidad de AgNO3
EQUILIBRIO IONICO EN SOLUCIONES ACUOSAS
PROCEDIMIENTO:
Preparamos 2 tubos de ensayo en uno colocamos 1 ml de NaCl(ac) (incoloro) y en el otro 1 ml de K2CrO4 (dicromato) color amarillo. A cada tubo colocamos unas gotas AgNO3 en el primer tubo se observa un precipitado blanco, en el segundo tubo se observa un...
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