Equilibrio liquido-vapor presión de vapor y entalpia de vaporización del agua

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Equilibrio y Cinética Grupo: 2 Fecha: 7/febrero/2012 Equilibrio liquido-vapor Presión de vapor y entalpia de vaporización del agua A1. CUESTIONARIO PREVIO 1. Describir a qué se refieren losequilibrios físicos y qué características termodinámicas los definen. Es cuando la energía libre molar de la sustancia es la misma en medio de dos fases y por lo tanto, no tendrá cambio alguno en ningunadirección. Las características que lo definen son: temperatura, presión, densidad y composición molar. 2. Indicar cuál es la diferencia entre un gas y un vapor. Que el gas es una fase, mientras que elvapor es un estado el cual es “fácilmente” licuar por compresión isotérmica. 3. Explicar qué es la presión de vapor, en qué unidades se expresa y cuáles son los factores que la afectan. La presión a laque el cambio neto de moléculas entre el vapor y el líquido es igual a cero. Los principales factores que la afectan, son: la temperatura y la presión. 4. Explicar qué es la entalpía de vaporización, enqué unidades se expresa y cuáles son los factores que la afectan. La diferencia de entalpia molar entre los estados vapor y líquido de una sustancia. (kJ/mol). El factor que afecta esta energía, esla fuerza de atracción intermolecular. 5. Investigar qué utilidad tiene la ecuación de Clausius-Clapeyron y explicar el significado de los términos que aparecen en ella. Proporciona la pendiente de laslíneas de equilibrio entre dos fases en el diagrama presión-temperatura para un sistema de un componente.

Donde T es la pendiente de dicha curva, ΔH es el calor latente o entalpía del cambio defase y ΔV es el volumen. 6. Representar gráficamente la ecuación de Clausius-Clapeyron, indicando a qué corresponde el valor de la pendiente y el de la ordenada al origen.

7. Investigar el valor dela entalpía de vaporización del agua. 46.65 kJ/mol) 8. Explicar la ley de Charles de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión...
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