Equilibrio liquido vapor sutancias no ideales (practica)
Páginas: 4 (894 palabras)
Publicado: 6 de mayo de 2013
Practica No. 4
“Equilibrio Liquido-Vapor de una solución no ideal
a baja presión”
OBJETIVOS:
Preparar soluciones formadas por cloroformo, como compuesto 1 y por metanol como compuesto 2.Medir la temperatura de burbuja a cada una de las soluciones, al igual que la composición de los vapores, a presión atmosférica.
A partir de los datos experimentales, determinar el coeficiente deactividad (gamma) de cada componente en cada solución.
Investigar el modelo de solución, Margules o Van Laar, dependiendo el que se ajuste a el sistema.
Comprobar el punto anterior por medio decálculos, realizando la comparación teórica y experimental.
Ley de Raoult
La Ley de Raoultestablece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una soluciones dependiente dela presión de vapor de cada componente individual y de la fracción de cada componente en la solución. La ley debe su nombre al químico francésFrançois Marie Raoult(1830-1901).
Si un soluto tieneunapresión de vapor medible, la presión de su disolución siempre es menor que la del disolvente puro. De esta forma la relación entre la presión de vapor de la solución y la presión de vapor deldisolvente depende de la concentración del soluto en la disolución. Esta relación entre ambos se formula mediante la Ley de Raoult, mediante la cual: la presión parcial de un disolvente sobre una disoluciónP1 está dada por la presión de vapor del disolvente puro Po1, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución X1.
Es decir que la presión de vapor del soluto crece linealmentecon su fracción molar. En una solución que sólo contenga un soluto, se tiene que X1=1-X2, donde X2 es la fracción molar del soluto, pudiendo escribir la formulación de la ley como:
Se puedever de esta forma que una disminución en la presión de vapor,
ΔP es directamente proporcional a la concentración del soluto presente.
Características:
Una vez que los componentes de la...
“Equilibrio Liquido-Vapor de una solución no ideal
a baja presión”
OBJETIVOS:
Preparar soluciones formadas por cloroformo, como compuesto 1 y por metanol como compuesto 2.Medir la temperatura de burbuja a cada una de las soluciones, al igual que la composición de los vapores, a presión atmosférica.
A partir de los datos experimentales, determinar el coeficiente deactividad (gamma) de cada componente en cada solución.
Investigar el modelo de solución, Margules o Van Laar, dependiendo el que se ajuste a el sistema.
Comprobar el punto anterior por medio decálculos, realizando la comparación teórica y experimental.
Ley de Raoult
La Ley de Raoultestablece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una soluciones dependiente dela presión de vapor de cada componente individual y de la fracción de cada componente en la solución. La ley debe su nombre al químico francésFrançois Marie Raoult(1830-1901).
Si un soluto tieneunapresión de vapor medible, la presión de su disolución siempre es menor que la del disolvente puro. De esta forma la relación entre la presión de vapor de la solución y la presión de vapor deldisolvente depende de la concentración del soluto en la disolución. Esta relación entre ambos se formula mediante la Ley de Raoult, mediante la cual: la presión parcial de un disolvente sobre una disoluciónP1 está dada por la presión de vapor del disolvente puro Po1, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución X1.
Es decir que la presión de vapor del soluto crece linealmentecon su fracción molar. En una solución que sólo contenga un soluto, se tiene que X1=1-X2, donde X2 es la fracción molar del soluto, pudiendo escribir la formulación de la ley como:
Se puedever de esta forma que una disminución en la presión de vapor,
ΔP es directamente proporcional a la concentración del soluto presente.
Características:
Una vez que los componentes de la...
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