Equilibrio liquido vapor
Páginas: 4 (977 palabras)
Publicado: 8 de febrero de 2012
EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR
PRESIÓN DE VAPOR Y ENTALPÍA DE VAPORIZACIÓN DEL AGUA
I. OBJETIVO GENERAL
Comprender e interpretar el significado de las variables termodinámicas involucradas en laecuación de Clausius-Clapeyron, para aplicarlas en la determinación de la entalpía de vaporización de una sustancia.
II. OBJETIVOS PARTICULARES
a. Determinar valores de presión de vapor del agua adistintas temperaturas, para representar y describir la relación que se presenta entre ambas variables. b. Calcular la entalpía de evaporización del agua a partir de los datos experimentales yobtener la ecuación de Clausius-Clapeyron
III. PROBLEMA Determinar la entalpía de
vaporización del agua.
A1. CUESTIONARIO PREVIO
1. Describir a qué se refieren los equilibrios físicos y quécaracterísticas termodinámicas los definen. 2. Indicar cuál es la diferencia entre un gas y un vapor. 3. Explicar qué es la presión de vapor, en qué unidades se expresa y cuáles son los factores que laafectan. 4. Explicar qué es la entalpía de vaporización, sus unidades y cuáles son los factores que la afectan.
PRESIÓN DE VAPOR
Es la presión a la que cada Temp la fase líquida y vapor seencuentran en equilibrio Su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas.
es una magnitud termodinámica representada con la letra H, la variación deentalpía (∆H) es la cantidad de energía (calor) que un sistema puede intercambiar con su entorno. (una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico). La entalpía,es una variable de estado, ( que sólo depende de los estados inicial y final) que se define como la suma de la energía interna de un sistema termodinámico y el producto de su volumen y su presión.(H=U+pV). La entalpía total de un sistema no puede ser medida experimentalmente, en cambio, la variación de entalpía de un sistema sí puede ser medida experimentalmente.
Entalpía:
ENTALPÍA DE...
PRESIÓN DE VAPOR Y ENTALPÍA DE VAPORIZACIÓN DEL AGUA
I. OBJETIVO GENERAL
Comprender e interpretar el significado de las variables termodinámicas involucradas en laecuación de Clausius-Clapeyron, para aplicarlas en la determinación de la entalpía de vaporización de una sustancia.
II. OBJETIVOS PARTICULARES
a. Determinar valores de presión de vapor del agua adistintas temperaturas, para representar y describir la relación que se presenta entre ambas variables. b. Calcular la entalpía de evaporización del agua a partir de los datos experimentales yobtener la ecuación de Clausius-Clapeyron
III. PROBLEMA Determinar la entalpía de
vaporización del agua.
A1. CUESTIONARIO PREVIO
1. Describir a qué se refieren los equilibrios físicos y quécaracterísticas termodinámicas los definen. 2. Indicar cuál es la diferencia entre un gas y un vapor. 3. Explicar qué es la presión de vapor, en qué unidades se expresa y cuáles son los factores que laafectan. 4. Explicar qué es la entalpía de vaporización, sus unidades y cuáles son los factores que la afectan.
PRESIÓN DE VAPOR
Es la presión a la que cada Temp la fase líquida y vapor seencuentran en equilibrio Su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas.
es una magnitud termodinámica representada con la letra H, la variación deentalpía (∆H) es la cantidad de energía (calor) que un sistema puede intercambiar con su entorno. (una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico). La entalpía,es una variable de estado, ( que sólo depende de los estados inicial y final) que se define como la suma de la energía interna de un sistema termodinámico y el producto de su volumen y su presión.(H=U+pV). La entalpía total de un sistema no puede ser medida experimentalmente, en cambio, la variación de entalpía de un sistema sí puede ser medida experimentalmente.
Entalpía:
ENTALPÍA DE...
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