equilibrio liquido-vapor


DIAGRAMA DE FASES DE UN CUERPO PURO

1.1 INTRODUCCIÓN
Atendiendo al hecho de que una sustancia a diferentes condiciones de presión y temperatura puede existir como sólido, líquido y gas,existen también condiciones específicas de cada sustancia que permiten la coexistencia entre dichas fases. El estudio teórico de las condiciones de tal coexistencia se conoce como Equilibrio de fases.1.2 OBJETIVO ESPECÍFICO
Para una sustancia simple, el único tipo de equilibrio que puede encontrarse es el físico. Esto es, la coexistencia entre sus fases, no existiendo por consiguiente lasinteracciones químicas. El estudio teórico de tales fenómenos está contenido en la llamada teoría de las fases.
Una sustancia pura puede encontrarse en fase sólida, líquida o gaseosa. Estar vaporizándose(pasar del estado líquido al vapor) o condensarse (pasar del estado vapor al líquido). Puede fusionarse (pasar del estado sólido al líquido) o cristalizarse (pasar del estado líquido al sólido) y puedesublimarse (pasar del estado sólido al gaseoso).
 Estos sistemas pueden presentar presentar más de una fase en equilibrio. Las bases de esta teoría fueron propuestas por primera vez por Gibbs: estateoría representa la más amplia generalización de las leyes a las cuales obedecen las variaciones del estado físico de las sustancias en función de las condiciones de temperatura y presión.
Losdiagramas termodinámicos más simples son aquellos que relacionan los parámetros de estado P y T como en siguiente caso.


Si representamos los estados de equilibrio de un fluido en diagrama P-V-Tobtenemos un resultado como el de la siguiente


Lo importante es comprender que los diagramas termodinámicos, también llamados de fase, son la descripción del comportamiento de las sustancias puras ensus tres estados de agregación: Sólido, líquido, gas y sus respectivos equilibrios físicos.
En general, las sustancias puras poseen el comportamiento descrito por la siguiente figura:

En este...