equilibrio químico

EQUILIBRIO QUÍMICO Y PRINCIPIO DE LecHATELIER


FUNDAMENTO TEÓRICO

Al presentarse una transformación física o química, podemos analizar la posibilidad de re reversibilidad del proceso, esdecir, el hecho de que la reacción sea factible tanto en sentido directo (de reactivos a productos) como en sentido inverso (de productos a reactivos). Evaluemos el caso de un cambio de estado otransformación física, cuando el agua pasa de estado líquido a gaseoso, a temperatura diferente del punto de ebullición (100°C, 1 atm.) y en un sistema cerrado, en el que se permite el intercambio de calorentre el sistema de estudio y su entorno, pero no se permite el intercambio de materia. Es lógico que a temperatura ambiente, se logre un equilibrio dinámico entre las moléculas de la superficie quepasan al estado gaseoso y las moléculas gaseosas del entorno, que pasan al estado líquido. Al incrementar la temperatura, se incrementa la presión de vapor y por tanto el equilibrio favorece el pasa delíquido a gas en comparación con el sistema inicial (lo contrario se observa si se disminuye la temperatura), y con el tiempo se logra un nuevo equilibrio.

Es factible cambiar las condiciones de unsistema y variar incluso el sentido de la reacción. Estas condiciones dependen del sistema objeto del estudio y son en general cambio en la temperatura, la presión, el volumen, las concentraciones dereactivos y productos, y otros agentes como solvente y catalizadores. El equilibrio, solo puede ser alcanzado por procesos que sean “reversibles”. En el ejemplo anterior, las moléculas gaseosas puedenpasar al estado líquido y el proceso contrario, el paso de las moléculas líquidas al estado gaseoso, también es factible, así que se trata de un proceso reversible.


Si se considera una reacciónquímica reversible, en la que el reactivo R se transforma en el producto P (R = P). Este proceso solo alcanzará el equilibrio cuando todas las fuerzas que actúan sobre él, estén balanceadas,...