Equilibrio Químico
Páginas: 6 (1308 palabras)
Publicado: 12 de julio de 2011
Enlace Quimico
INTRODUCCION
Las moléculas son uniones de átomos mediante enlaces químicos. Un enlace químico implica que los átomos se compartan electrones. Cuando dos electrones son compartidos por dos átomos estamos hablando de un enlace covalente.
El enlace covalente puede ser polar o apolar y esta clasificación corresponde a la fuerza con la que son atraídos los electrones por losátomos. Cuando los electrones son atraídos con mas fuerza por un átomo que por el otro, se dice que el enlace es covalente polar; y cuando ambos átomos ejercen la misma fuerza sobre los electrones a compartir, el enlace es covalente apolar. [1]
Cuando una molécula está formada por átomos metálicos y no metálicos, los electrones son atraídos con más fuerza por los no metales transformándose eniones con carga negativa y por ende los metales quedan como iones con carga positiva. Estos iones que poseen cargas distintas son atraídos electrostáticamente formando enlaces iónicos. Los compuestos iónicos en estado solido no conducen la electricidad puesto que sus iones se encuentran fuertemente unidos a la red. Pero cuando alcanzan su punto de fusión (sobre 500ºC) o se encuentran disueltos ensustancias polares (preferentemente agua) los compuestos se ionizan y son los mismos iones los que conducen la carga y producen la formación de la corriente eléctrica cuando son sometidos a un campo eléctrico.[2]
Una sustancia que se disuelve en agua y forma iones es llamada electrolito y se puedeclasificar de acuerdo a su conductividad:
Electrolito fuerte, es aquel que al disolverse enagua se ioniza completamente y conduce la electricidad. Un electrolito débil es aquel cuando se ioniza no lo hace completamente y su conductividad es leve. Un no electrolito es aquel que no conduce la electricidad. [3]
OBJETIVOS
Clasificar sustancias según su tipo de enlace según las características del solvente empleado. Comparar y diferenciar entre enlace iónico y enlace covalente de algunassustancias por medio de pruebas de conductividad eléctrica.
Procedimiento
Experimento 1:
POLARIDAD DE ENLACE QUÍMICO. Se montan las buretas sobre los soportes universales y se llenan con metanol, tetracloruro de carbono y agua destilada. Debajo de cada bureta se coloca un baso precipitado de 500mL. Luego se electrifica la bagueta frotándola con el gorro de lana, se abre la llave de labureta y se acerca la bagueta al chorro del liquido.
Al acercar la bagueta al chorro de los distintos líquidos podemos observar lo siguiente.
Metanol: El chorro de metanol se desvía al acercar la bagueta.
Agua destilada: El chorro de agua al igual que el metanol se desvía al acercar la bagueta.
Tetracloruro de carbono: En este caso, el procedimiento se realiza bajo campana debido a latoxicidad del compuesto. El chorro se mantiene en dirección derecha al acercar la bagueta
Experimento 2:
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA Se utiliza para este procedimiento pilas que ya se encuentran conectadas a electrodos y a una ampolleta pequeña; hay estaciones de trabajo con un circuito para cada solución (agua destilada, Cloruro de Sodio (en estado acuoso), Acido Acético y NaCl sólido)
Seintroducen los electrodos en los distintos compuestos y se puede observar:
En la solución de NaCl en estado acuoso el foco se enciende.
En el resto de los compuestos el foco no prende.
RESULTADOS Y DISCUSIÓN
Resultados:
Experimento 1: Clasificación de sustancias según su polaridad.
Sustancia Polar Apolar
Agua destiladaX
Tetracloruro de Carbono X
Metanol X
Experimento 2: Clasificación de sustancias según su conductividad eléctrica.
Sustancia Electrólito fuerte Electrólito débil No electrólito
Agua destilada X
NaCl sólido X...
INTRODUCCION
Las moléculas son uniones de átomos mediante enlaces químicos. Un enlace químico implica que los átomos se compartan electrones. Cuando dos electrones son compartidos por dos átomos estamos hablando de un enlace covalente.
El enlace covalente puede ser polar o apolar y esta clasificación corresponde a la fuerza con la que son atraídos los electrones por losátomos. Cuando los electrones son atraídos con mas fuerza por un átomo que por el otro, se dice que el enlace es covalente polar; y cuando ambos átomos ejercen la misma fuerza sobre los electrones a compartir, el enlace es covalente apolar. [1]
Cuando una molécula está formada por átomos metálicos y no metálicos, los electrones son atraídos con más fuerza por los no metales transformándose eniones con carga negativa y por ende los metales quedan como iones con carga positiva. Estos iones que poseen cargas distintas son atraídos electrostáticamente formando enlaces iónicos. Los compuestos iónicos en estado solido no conducen la electricidad puesto que sus iones se encuentran fuertemente unidos a la red. Pero cuando alcanzan su punto de fusión (sobre 500ºC) o se encuentran disueltos ensustancias polares (preferentemente agua) los compuestos se ionizan y son los mismos iones los que conducen la carga y producen la formación de la corriente eléctrica cuando son sometidos a un campo eléctrico.[2]
Una sustancia que se disuelve en agua y forma iones es llamada electrolito y se puedeclasificar de acuerdo a su conductividad:
Electrolito fuerte, es aquel que al disolverse enagua se ioniza completamente y conduce la electricidad. Un electrolito débil es aquel cuando se ioniza no lo hace completamente y su conductividad es leve. Un no electrolito es aquel que no conduce la electricidad. [3]
OBJETIVOS
Clasificar sustancias según su tipo de enlace según las características del solvente empleado. Comparar y diferenciar entre enlace iónico y enlace covalente de algunassustancias por medio de pruebas de conductividad eléctrica.
Procedimiento
Experimento 1:
POLARIDAD DE ENLACE QUÍMICO. Se montan las buretas sobre los soportes universales y se llenan con metanol, tetracloruro de carbono y agua destilada. Debajo de cada bureta se coloca un baso precipitado de 500mL. Luego se electrifica la bagueta frotándola con el gorro de lana, se abre la llave de labureta y se acerca la bagueta al chorro del liquido.
Al acercar la bagueta al chorro de los distintos líquidos podemos observar lo siguiente.
Metanol: El chorro de metanol se desvía al acercar la bagueta.
Agua destilada: El chorro de agua al igual que el metanol se desvía al acercar la bagueta.
Tetracloruro de carbono: En este caso, el procedimiento se realiza bajo campana debido a latoxicidad del compuesto. El chorro se mantiene en dirección derecha al acercar la bagueta
Experimento 2:
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA Se utiliza para este procedimiento pilas que ya se encuentran conectadas a electrodos y a una ampolleta pequeña; hay estaciones de trabajo con un circuito para cada solución (agua destilada, Cloruro de Sodio (en estado acuoso), Acido Acético y NaCl sólido)
Seintroducen los electrodos en los distintos compuestos y se puede observar:
En la solución de NaCl en estado acuoso el foco se enciende.
En el resto de los compuestos el foco no prende.
RESULTADOS Y DISCUSIÓN
Resultados:
Experimento 1: Clasificación de sustancias según su polaridad.
Sustancia Polar Apolar
Agua destiladaX
Tetracloruro de Carbono X
Metanol X
Experimento 2: Clasificación de sustancias según su conductividad eléctrica.
Sustancia Electrólito fuerte Electrólito débil No electrólito
Agua destilada X
NaCl sólido X...
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