Equilibrio Químico
Páginas: 4 (904 palabras)
Publicado: 2 de mayo de 2012
EQUILIBRIO QUÍMICO
En experiencias de laboratorio se observan diferencias en la velocidad de reacción para diferentes sustratos, que se relaciona con el tipo de átomo involucrado, electrones quecontiene y sus afinidades muy particulares hacia otros elementos.
Otro factor es la concentración de los reactivos. para su estudio, generalmente, se utilizo la metodología que consiste en mantenerconstantes todas las condiciones de reacción al tiempo que se modifica la concentración de uno de los compuestos involucrados; se mide la velocidad del proceso basándose en el cambio de concentracióndel reactivo o del producto formado, y se analiza la modificación encontrada.
Por ejemplo, para la combinación del Monóxido de Nitrógeno (NO) con el Hidrógeno gaseoso.
NO(g) + H2(g)_______H2O(G) +NO(2(g)
Se midió a 25ºC la velocidad de reacción con varias concentraciones de los reactantes, obteniéndose la siguiente tabla.
Experimento Concentración
Molar inicial Velocidad Inicial porcambio de presión
NO H2 (torre/mint)
1 6,00 1,00 20
2 6,00 2,00 40
3 6,00 3,00 60
4 1,00 6,00 3
5 2,00 6.00 12
6 3,00 6.00 27
En los Experimentos 1,2,3 la concentración del Monóxido deNitrógeno permanece constante, mientras que la del Hidrógeno se duplica en cada uno de ellos con respecto al anterior y se observa que la velocidad obtenida también se duplica.
Esto significa que larapidez de la reacción va a depender en forma directamente proporcional, a la concentración del hidrógeno.
Según los resultados de los experimentos 2,4, y 5 la duplicación en la concentración deMonóxido 8NO9 manteniendo concentración de Hidrógeno constante, logró cuadruplicar la velocidad de la reacción; esto significa que la velocidad es proporcional al cuadrado de la concentración (2X=4___x=2).
El efecto de la concentración de los dos reactivos sobre la velocidad de reacción , observado experimentalmente, es expresado matemáticamente así.
El Exponente que lleva cada...
En experiencias de laboratorio se observan diferencias en la velocidad de reacción para diferentes sustratos, que se relaciona con el tipo de átomo involucrado, electrones quecontiene y sus afinidades muy particulares hacia otros elementos.
Otro factor es la concentración de los reactivos. para su estudio, generalmente, se utilizo la metodología que consiste en mantenerconstantes todas las condiciones de reacción al tiempo que se modifica la concentración de uno de los compuestos involucrados; se mide la velocidad del proceso basándose en el cambio de concentracióndel reactivo o del producto formado, y se analiza la modificación encontrada.
Por ejemplo, para la combinación del Monóxido de Nitrógeno (NO) con el Hidrógeno gaseoso.
NO(g) + H2(g)_______H2O(G) +NO(2(g)
Se midió a 25ºC la velocidad de reacción con varias concentraciones de los reactantes, obteniéndose la siguiente tabla.
Experimento Concentración
Molar inicial Velocidad Inicial porcambio de presión
NO H2 (torre/mint)
1 6,00 1,00 20
2 6,00 2,00 40
3 6,00 3,00 60
4 1,00 6,00 3
5 2,00 6.00 12
6 3,00 6.00 27
En los Experimentos 1,2,3 la concentración del Monóxido deNitrógeno permanece constante, mientras que la del Hidrógeno se duplica en cada uno de ellos con respecto al anterior y se observa que la velocidad obtenida también se duplica.
Esto significa que larapidez de la reacción va a depender en forma directamente proporcional, a la concentración del hidrógeno.
Según los resultados de los experimentos 2,4, y 5 la duplicación en la concentración deMonóxido 8NO9 manteniendo concentración de Hidrógeno constante, logró cuadruplicar la velocidad de la reacción; esto significa que la velocidad es proporcional al cuadrado de la concentración (2X=4___x=2).
El efecto de la concentración de los dos reactivos sobre la velocidad de reacción , observado experimentalmente, es expresado matemáticamente así.
El Exponente que lleva cada...
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