Equilibrio químico

Equilibrio químico

Fundamento
Cuando una reacción llega al equilibrio químico la velocidad de formación de los productos es igual a la formación de los reactivos. La condición del equilibrio no se altera al menos que haya un cambio en las variables: temperatura, concentración y/o presión. Continuando con el estudio sobre el desplazamiento del equilibrio químico, se estudiarán los efectosrelacionados a los iones complejos del elemento cobalto (Co) para eso se utilizará una sal bastante conocida el cloruro de cobalto II.
La forma hidratada del cobalto se representa rodeado por 6 moléculas de agua y es de color rosa, 4 de estas moléculas pueden ser sustituidas por iones cloruro tornando la sustancia azul. En esta práctica se procurará desplazar el equilibrio químico de esta reacción apartir de la variación de diversos parámetros y se verificará si el sentido de ese desplazamiento obedece al principio enunciado por el científico francés Henry Le Chatelier.

[Co (H2O)6]2 (AC) + 4Cl   CoCl4 -2(S) + 6H2O (L) Ecuación 1


Objetivo:
Observar el efecto de diferentes condiciones sobre el desplazamiento del equilibrio utilizando los iones cobalto, así comomostrar la formación de tres fases en una reacción química.
El alumno identificará la importancia del conocimiento del equilibrio químico en las reacciones que se llevarán a cabo en las siguientes prácticas de análisis volumétrico y gravimétrico.

Hipótesis
Observar el cambio en las reacciones que nos mostrara el equilibrio químico en los diferentes experimentos.Materiales y métodos:

Material:
1 Vidrio de reloj
1 espátula
1 triángulo de porcelana
1 cápsula de porcelana
1 pipeta Pasteur
1 vaso de precipitado de 150 ml
2 tubos de ensaye de 13x100
1 pipeta serológica de 5 ml
1 piceta
1 gradilla

1 agitador de vidrio



El manejo de productos químicos es peligroso. Hay que tomar las medidas de protección y seguridad adecuadas: uso deguantes, gafas protectoras, etc.

Procedimiento
Experimento 1
Influencia de la temperatura
1) Apoye el vidrio de reloj en un triángulo de porcelana.
2) Coloque algunos cristales de CoCL2 en el vidrio de reloj y adicione 5 gotas de agua
3) Agite la mezcla. Observe y anote el color de la solución.
4) Coloque una pequeña porción de alcohol en gel en una cápsula de porcelana y colóquela debajodel vidrio de reloj.
5) Encienda el alcohol en gel
6) Observe lo que sucede
7) Basado en la ecuación responda:
a) ¿Hubo desplazamiento del equilibrio químico de la reacción? ¿Por qué?
b) ¿Cuál es el sentido del desplazamiento?

Efecto de la concentración
1) Retire la cápsula y apague la llama
2) Adicione con ayuda de la pipeta Pasteur algunas gotas de agua (5) y observe si hubo nuevamentecambio de color.
3) De acuerdo con la ecuación responda
a) ¿Hubo desplazamiento del equilibrio químico de la reacción? ¿Por qué?
b) ¿Cuál es el sentido del desplazamiento?
c) ¿Cuáles son los factores que influyen en este fenómeno?
d) Cumple el principio de Le Chartelier. Explique.

Efecto del ion común 1
1) Adicione algunas gotas de HCL a la mezcla en el vidrio de reloj.
2) Agite yobserve la coloración
3) Observe y responda
a) ¿Hubo desplazamiento del equilibrio químico de la reacción? ¿Por qué?
b) ¿Cuál es el sentido del desplazamiento del equilibrio según la ecuación 1? ¿Por qué?
c) ¿Este fenómeno está de acuerdo al principio de Le Chartelier? Explique.

Efecto del ion común 2
1) Adicione unas gotas de solución de Pb (NO3)2 a la mezcla en el vidrio de reloj, agite yobserve el color obtenido.
2) Discuta con sus compañeros y responda:
a) ¿Hubo desplazamiento del equilibrio químico de la reacción? ¿Por qué?
b) ¿Cuál es el sentido del desplazamiento del equilibrio según la ecuación 1? ¿Por qué?
c) ¿Este fenómeno está de acuerdo al principio de Le Chartelier

Experimento B
Coloque 1 ml de la solución de sulfato de cobre en un tubo de ensaye y agregue...