equilibrio quimico - acidos y bases
Páginas: 3 (711 palabras)
Publicado: 1 de junio de 2014
EQUILIBRIO
ACIDO –BASE
Copyright © The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display.
1
2
Un ácido Brønsted es un donador de protones
Una Base Brønstedes un aceptor de protones
base
base
ácido
ácido
ácido
Ácido
conjugado
base
Base
conjugado
3
Propiedades Acido-base del Agua
H+ (aq) + OH- (aq)
H2O (l)
autoionizacióndel agua
H
O
H
+ H
[
H
O
H
H
+
]
+
H
O
-
H
base
H2O + H2O
ácido
O
ácido
conjugado
H3O+ + OHBase conjugada
4
El producto iónico del AguaH2O (l)
H+ (ac) + OH- (ac)
Kc =
[H+][OH-]
[H2O]
[H2O] = constante
Kc[H2O] = Kw = [H+][OH-]
La constante del producto iónico (Kw) es el producto molar de la las concentraciones
molaresde los iones H+ and OH- a una determinada temperatura
La solución es
[H+] = [OH-]
At 250C
Kw = [H+][OH-] = 1.0 x 10-14
neutral
[H+] > [OH-]
ácida
[H+] < [OH-]
basica
5
pH –Medida de la Acidez
pH = -log [H+]
La solución es
A 250C
neutra
[H+] = [OH-]
[H+] = 1 x 10-7
pH = 7
acida
[H+] > [OH-]
[H+] > 1 x 10-7
pH < 7
basica
[H+] < [OH-][H+] < 1 x 10-7
pH > 7
pH
[H+]
6
Otras relaciones importantes:
pOH = -log [OH-]
[H+][OH-] = Kw = 1.0 x 10-14
-log [H+] – log [OH-] = 14.00
pH + pOH = 14.00
pH Metro
7 Electrolitos fuertes – 100% disociación
NaCl (s)
H2 O
Na+ (aq) + Cl- (aq)
Electrolito débil – disociación incompleta
CH3COOH
CH3COO- (aq) + H+ (aq)
Acidos fuertes son electrolitosfuertes
HCl (ac) + H2O (l)
H3O+ (ac) + Cl- (ac)
HNO3 (ac) + H2O (l)
H3O+ (ac) + NO3- (ac)
HClO4 (ac) + H2O (l)
H3O+ (ac) + ClO4- (ac)
H2SO4 (ac) + H2O (l)
H3O+ (ac) + HSO4- (ac)8
Bases débiles son electrolitos débiles
F- (ac) + H2O (l)
NO2- (ac) + H2O (l)
OH- (ac) + HF (ac)
OH- (ac) + HNO2 (ac)
Propiedades del par conjugado ácido-base:
•
La base...
ACIDO –BASE
Copyright © The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display.
1
2
Un ácido Brønsted es un donador de protones
Una Base Brønstedes un aceptor de protones
base
base
ácido
ácido
ácido
Ácido
conjugado
base
Base
conjugado
3
Propiedades Acido-base del Agua
H+ (aq) + OH- (aq)
H2O (l)
autoionizacióndel agua
H
O
H
+ H
[
H
O
H
H
+
]
+
H
O
-
H
base
H2O + H2O
ácido
O
ácido
conjugado
H3O+ + OHBase conjugada
4
El producto iónico del AguaH2O (l)
H+ (ac) + OH- (ac)
Kc =
[H+][OH-]
[H2O]
[H2O] = constante
Kc[H2O] = Kw = [H+][OH-]
La constante del producto iónico (Kw) es el producto molar de la las concentraciones
molaresde los iones H+ and OH- a una determinada temperatura
La solución es
[H+] = [OH-]
At 250C
Kw = [H+][OH-] = 1.0 x 10-14
neutral
[H+] > [OH-]
ácida
[H+] < [OH-]
basica
5
pH –Medida de la Acidez
pH = -log [H+]
La solución es
A 250C
neutra
[H+] = [OH-]
[H+] = 1 x 10-7
pH = 7
acida
[H+] > [OH-]
[H+] > 1 x 10-7
pH < 7
basica
[H+] < [OH-][H+] < 1 x 10-7
pH > 7
pH
[H+]
6
Otras relaciones importantes:
pOH = -log [OH-]
[H+][OH-] = Kw = 1.0 x 10-14
-log [H+] – log [OH-] = 14.00
pH + pOH = 14.00
pH Metro
7 Electrolitos fuertes – 100% disociación
NaCl (s)
H2 O
Na+ (aq) + Cl- (aq)
Electrolito débil – disociación incompleta
CH3COOH
CH3COO- (aq) + H+ (aq)
Acidos fuertes son electrolitosfuertes
HCl (ac) + H2O (l)
H3O+ (ac) + Cl- (ac)
HNO3 (ac) + H2O (l)
H3O+ (ac) + NO3- (ac)
HClO4 (ac) + H2O (l)
H3O+ (ac) + ClO4- (ac)
H2SO4 (ac) + H2O (l)
H3O+ (ac) + HSO4- (ac)8
Bases débiles son electrolitos débiles
F- (ac) + H2O (l)
NO2- (ac) + H2O (l)
OH- (ac) + HF (ac)
OH- (ac) + HNO2 (ac)
Propiedades del par conjugado ácido-base:
•
La base...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.