PRACTICA EQUILIBRIO QUIMICO Y ACIDO BASE

PRACTICA: EQUILIBRIO QUIMICO Y ACIDO-BASE
1. Para cada concentración molar dada de H+ y OH-, determine si la solución es ácida o básica:
a) [H+] = 1, 0 x 10-3 M b) [H+] = 1, 0 x 10-12M
c) [OH-] = 1, 0 x 10-5 M d) [OH-] = 3, 5 x 10-13 M
2. Calcular la [H+] en soluciones acuosas que contienen las siguientes concentraciones de [OH-]:
a) 1,0 x 10-3 M
b) 5,3 x 10-8 M
c)9,7 x 10-7 M.
3. Cuál es la concentración de [H+] y [OH-] para cada una de las soluciones preparadas de la siguiente manera.
a) 3,65 g de HCl disuelto en 10 L de solución,
b) 0,33 moles de KOHdisueltos en 2,3 x 103 mL de solución,
c) 0,340 g de Mg (OH)2 disueltos en 12,1 L de solución
f) 6,00 g de HClO4 disueltos en 6,92 L de solución.
4. Calcule el pH de cada una de las siguientessoluciones, e identifique si la solución es ácida o básica :
a) [H+] = 1, 0 x 10-5 M b) [H+] = 1, 0 x 10-3 M
c) [OH-] = 1, 0 x 10-4 M d) [OH-] = 1, 0 x 10-10 M
5. Cuál es el pH decada una de las siguientes soluciones:
a) 0,015 M de HBr b) 6,1 x 10-3 M de HNO3
c) 0,000432 M de HClO4 d) 5,9 x 10-3 M de NaOH
6. ¿Cuál es el pH de una solución amortiguadoraque tiene una concentración 0,12 M de ácido láctico, HC3H5O3, y 0,1 M de lactato de sodio? Para el ácido láctico, Ka = 1,4 x 10-4
7. Determine el volumen de NaOH 0,350 M necesario para neutralizarexactamente cada una de las siguientes cantidades de HCl:
a) 100 mL de HCl 0,1 M b) 1,25 L de HCl 0,5 M
c) 10,9 L de HCl 1,5 M d) 200 mL de CH3COOH 0,15 M
8. Cuál es el pH de:
a) Elacido nítrico 0.05 M (100% ionizado).
b) El hidróxido de potasio 0.8 M (85% ionización efectiva).
c) Una solución de HCl cuya concentración de iones hidrogeno es 5 M.

9. Cierto acido orgánicotiene un hidrogeno reemplazable y en una solución acuosa 0.01 M se encuentra ionizado en un 0,18%.
a) Cual es la constante de ionización del ácido?
b) Cual es su valor del pKa (Resp: a: 3,2x10-8; b:...