Equilibrio Quimico Informe De Laboratorio
Páginas: 9 (2176 palabras)
Publicado: 23 de noviembre de 2012
EQUILIBRIO QUIMICO
Práctica No. 6
Muchas de las reacciones químicas más comúnmente observadas parece que se efectuaran completamente, o sea que los reactivos se convierten totalmente en los productos. En la realidad todas las reacciones químicas son reversibles, o sea, que una vez formadas parte de los productos reaccionan entre sí para originarsenuevamente cierta cantidad de reactivos.
Naturalmente que el grado de reversibilidad varía enormemente entre las distintas reacciones químicas. Así por ejemplo, la reacción entre iones de hidrógeno e iones hidróxidos es casi completa a temperatura ambiente, o sea que la reversibilidad es mínima. Esto lo podemos deducir del valor tan alto que tiene la constante deequilibrio para la reacción:
H+ + OH ↔H20
[H20]
------------ = 5.6 x 1015[H+] [OH-]
En cambio la reacción entre iones fluoruro y moléculas de agua procede muy poco a temperatura ambiente, o sea que la reacción reversa tiene mucha mayor tendencia a efectuarse. Esto se puede deducir del valor tan pequeño de la constante de equilibrio para la reacción:
F- + H20 ↔ H F + OH-[HF] [OH-]
--------------- = 2.7 x 10-13
[F-] [H2O]
El grado de reversibilidad de una reacción química se puede aumentar odisminuir cambiando adecuadamente la concentración de uno o más de los reactivos o productos. Así, en la reacción química en equilibrio:
A + B ↔ C + D
aumentamos la concentración de A o B. La concentración de C y D se incrementa hasta que se adquiere unacondición de equilibrio.
Si en cambio la concentración de C o D aumenta, se favorecerá la formación de los reactivos de A y B, y aumentarán sus concentraciones cuando nuevamente la reacción se encuentre en equilibrio.
Hemos pues aumentado la reversibilidad de la reacción.
En esta práctica se va a estudiar:2CrO4=(ac) + 2H+(ac) Cr2O72-(ac) + H2O(l)
-------------------------------------------------
Ion Ion
-------------------------------------------------
Cromato BicromatoLa constante de equilibrio para ésta reacción en medio acuoso a temperatura ambiente es:
[Cr207=]
---------------- = 3.0 x 1014
[CrO4=]2 [H+]2
La reversibilidad de esta reacción se puede estudiar visualmente aprovechando el hecho de que el ioncromato en solución acuosa es amarillo mientras que el ion bicromato en solución acuosa es anaranjado. También se estudiará la reversibilidad de la reacción:
BaCrO4 (sólido) ↔ Ba++ (ac) + CrO4= (ac)
(hidratado) (hidratado)
EQUIPOS Y...
Práctica No. 6
Muchas de las reacciones químicas más comúnmente observadas parece que se efectuaran completamente, o sea que los reactivos se convierten totalmente en los productos. En la realidad todas las reacciones químicas son reversibles, o sea, que una vez formadas parte de los productos reaccionan entre sí para originarsenuevamente cierta cantidad de reactivos.
Naturalmente que el grado de reversibilidad varía enormemente entre las distintas reacciones químicas. Así por ejemplo, la reacción entre iones de hidrógeno e iones hidróxidos es casi completa a temperatura ambiente, o sea que la reversibilidad es mínima. Esto lo podemos deducir del valor tan alto que tiene la constante deequilibrio para la reacción:
H+ + OH ↔H20
[H20]
------------ = 5.6 x 1015[H+] [OH-]
En cambio la reacción entre iones fluoruro y moléculas de agua procede muy poco a temperatura ambiente, o sea que la reacción reversa tiene mucha mayor tendencia a efectuarse. Esto se puede deducir del valor tan pequeño de la constante de equilibrio para la reacción:
F- + H20 ↔ H F + OH-[HF] [OH-]
--------------- = 2.7 x 10-13
[F-] [H2O]
El grado de reversibilidad de una reacción química se puede aumentar odisminuir cambiando adecuadamente la concentración de uno o más de los reactivos o productos. Así, en la reacción química en equilibrio:
A + B ↔ C + D
aumentamos la concentración de A o B. La concentración de C y D se incrementa hasta que se adquiere unacondición de equilibrio.
Si en cambio la concentración de C o D aumenta, se favorecerá la formación de los reactivos de A y B, y aumentarán sus concentraciones cuando nuevamente la reacción se encuentre en equilibrio.
Hemos pues aumentado la reversibilidad de la reacción.
En esta práctica se va a estudiar:2CrO4=(ac) + 2H+(ac) Cr2O72-(ac) + H2O(l)
-------------------------------------------------
Ion Ion
-------------------------------------------------
Cromato BicromatoLa constante de equilibrio para ésta reacción en medio acuoso a temperatura ambiente es:
[Cr207=]
---------------- = 3.0 x 1014
[CrO4=]2 [H+]2
La reversibilidad de esta reacción se puede estudiar visualmente aprovechando el hecho de que el ioncromato en solución acuosa es amarillo mientras que el ion bicromato en solución acuosa es anaranjado. También se estudiará la reversibilidad de la reacción:
BaCrO4 (sólido) ↔ Ba++ (ac) + CrO4= (ac)
(hidratado) (hidratado)
EQUIPOS Y...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.