laboratorio-equilibrio quimico
Páginas: 6 (1344 palabras)
Publicado: 22 de julio de 2013
* DESARROLLO DE ACTIVIDAD EN EL LABORATORIO:
MATERIALES Y REACTIVOS:
* 6 Tubos de ensayo
* HIDROXIDO DE SODIO
* ACIDO CLORIDRICO
* ION CROMATO
* DICROMATO
PROCEDIMIENTO:
El experimento que realizaremos, tendrá tres partes:
* Hacemos 2 grupos de 3 tubos de ensayo, usando una gradilla, luego al primer grupo le echamos 22 gotasde la solución de ION CROMATO (CRO-2 ) ( color amarillo) y al segundo grupo le echamos 22 gotas de DICROMATO (CR2 O7-2 ) (color naranja)
* Luego separamos un tubo de cada grupo con las soluciones distintas, para así tomarlos como muestra.
* Procedemos a echar de 2 a 3 gotas de hidróxido de sodioy acido clorhídrico al ION CROMATO en tubos distintos, y de igual manera al DICROMATO.
formulación más precisa basada en los principios de la termodinámica.
En ese sentido se han producido muchos trabajos al respecto, sobre los cuales, que aquí no se tratarán. Al menos cinco autores en el curso de los años han propuesto reformular el principio con el fin de queno sea vago e impreciso. Ellos son De Heer (1957). Angus (1958), Driscoll (1960), Treptow (1980) y Ainley (1985) quienes con diferentes argumentos intentaron imponer una “redacción” del principio de Le Chatelier menos vaga e imprecisa.
Se ha demostrado acabadamente que su aplicación indiscriminada puede producir errores y, además, no es posible resolver con las herramientas que ofrecelas situaciones contradictorias.
* FUNDAMENTO TEORICO:
En las reacciones químicas denominadas irreversibles la cantidad de las sustancias reaccionantes va disminuyendo hasta que la reacción se completa, es decir hasta que se ha consumido la sustancia limitante de la reacción... Sin embargo, la mayoría de las reacciones son reversibles, esto significa que el reactivo o losreactivos no se convierten completamente en productos.
Las reacciones reversibles se representan con una doble flecha, que indica que la reacción directa e inversa ocurre simultáneamente. Cuando el sistema está en equilibrio, las reacciones se producen en ambos sentidos a la misma velocidad.
En 1864 los químicos noruegos Cato Guldberg y Peter Waage establecen la ley de acción demasas, que establece que: “para una reacción reversible en equilibrio y a temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos tiene un valor constante Kc (la constante de equilibrio”. En las reacciones de equilibrio, la constante de equilibrio Kc está dada por el producto de la concentración molar de equilibrio de los productos cada cual elevado a la potenciaque corresponde a su coeficiente estequiométrico en la ecuación balanceada, dividida entre el producto de la concentración molar de equilibrio de los reactivos, cada cual elevado a la potencia que corresponde a su coeficiente en la ecuación balanceada.
La constante de equilibrio es una unidad adimensional y es constante a una determinada temperatura y no depende de las concentracionesiniciales. El cociente de reacción Qc tiene la misma forma que la constante de equilibrio y se emplea para predecir el sentido en que avanza el sistema. Las concentraciones molares no se limitan a las del equilibrio.
Para determinar el avance de la reacción se compara Kc con Qc. Surgen tres posibilidades: Qc < Kc, Qc = Kc y Qc > Kc.
Si la relación de concentración de productos a larelación de concentración de reactivos:
- es menor que en la relación de concentraciones en el equilibrio, Qc < Kc, es decir, el sistema alcanzará nuevamente el equilibrio mediante la formación de productos.
- es mayor que en la relación de concentraciones en el equilibrio, Qc > Kc, en consecuencia, el sistema alcanzará nuevamente el equilibrio mediante la formación de reactivos. Si Qc =...
MATERIALES Y REACTIVOS:
* 6 Tubos de ensayo
* HIDROXIDO DE SODIO
* ACIDO CLORIDRICO
* ION CROMATO
* DICROMATO
PROCEDIMIENTO:
El experimento que realizaremos, tendrá tres partes:
* Hacemos 2 grupos de 3 tubos de ensayo, usando una gradilla, luego al primer grupo le echamos 22 gotasde la solución de ION CROMATO (CRO-2 ) ( color amarillo) y al segundo grupo le echamos 22 gotas de DICROMATO (CR2 O7-2 ) (color naranja)
* Luego separamos un tubo de cada grupo con las soluciones distintas, para así tomarlos como muestra.
* Procedemos a echar de 2 a 3 gotas de hidróxido de sodioy acido clorhídrico al ION CROMATO en tubos distintos, y de igual manera al DICROMATO.
formulación más precisa basada en los principios de la termodinámica.
En ese sentido se han producido muchos trabajos al respecto, sobre los cuales, que aquí no se tratarán. Al menos cinco autores en el curso de los años han propuesto reformular el principio con el fin de queno sea vago e impreciso. Ellos son De Heer (1957). Angus (1958), Driscoll (1960), Treptow (1980) y Ainley (1985) quienes con diferentes argumentos intentaron imponer una “redacción” del principio de Le Chatelier menos vaga e imprecisa.
Se ha demostrado acabadamente que su aplicación indiscriminada puede producir errores y, además, no es posible resolver con las herramientas que ofrecelas situaciones contradictorias.
* FUNDAMENTO TEORICO:
En las reacciones químicas denominadas irreversibles la cantidad de las sustancias reaccionantes va disminuyendo hasta que la reacción se completa, es decir hasta que se ha consumido la sustancia limitante de la reacción... Sin embargo, la mayoría de las reacciones son reversibles, esto significa que el reactivo o losreactivos no se convierten completamente en productos.
Las reacciones reversibles se representan con una doble flecha, que indica que la reacción directa e inversa ocurre simultáneamente. Cuando el sistema está en equilibrio, las reacciones se producen en ambos sentidos a la misma velocidad.
En 1864 los químicos noruegos Cato Guldberg y Peter Waage establecen la ley de acción demasas, que establece que: “para una reacción reversible en equilibrio y a temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos tiene un valor constante Kc (la constante de equilibrio”. En las reacciones de equilibrio, la constante de equilibrio Kc está dada por el producto de la concentración molar de equilibrio de los productos cada cual elevado a la potenciaque corresponde a su coeficiente estequiométrico en la ecuación balanceada, dividida entre el producto de la concentración molar de equilibrio de los reactivos, cada cual elevado a la potencia que corresponde a su coeficiente en la ecuación balanceada.
La constante de equilibrio es una unidad adimensional y es constante a una determinada temperatura y no depende de las concentracionesiniciales. El cociente de reacción Qc tiene la misma forma que la constante de equilibrio y se emplea para predecir el sentido en que avanza el sistema. Las concentraciones molares no se limitan a las del equilibrio.
Para determinar el avance de la reacción se compara Kc con Qc. Surgen tres posibilidades: Qc < Kc, Qc = Kc y Qc > Kc.
Si la relación de concentración de productos a larelación de concentración de reactivos:
- es menor que en la relación de concentraciones en el equilibrio, Qc < Kc, es decir, el sistema alcanzará nuevamente el equilibrio mediante la formación de productos.
- es mayor que en la relación de concentraciones en el equilibrio, Qc > Kc, en consecuencia, el sistema alcanzará nuevamente el equilibrio mediante la formación de reactivos. Si Qc =...
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