Equilibrio quimico

1.1 CRITERIO DE EQUILIBRIO DE UNA REACCIÓN QUÍMICA. DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO QUÍMICO EN SISTEMAS IDEALES Y NO IDEALES, EN REACCIONES HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS

Equilibrio químicoes el estado en el cual actividades químicas o concentraciones de los reactivo y de los productos no tenga ningún cambio neto en un cierto plazo. El equilibrio se refiere a aquel estado de un sistemaen el cual no se produce ningún cambio neto adicional. Cuando A y B reaccionan para formar C y D a la misma velocidad en que C y D reaccionan para formar A y B, el sistema se encuentra en equilibrio.En el caso general representado por la ecuación:

Las reacciones químicas pueden ser:

Donde m, n, r y s son los números de moléculas de A, B, C y D, respectivamente, la expresión de la constantede equilibrio es:

. . . 1.

FISICOQUIMICA II

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Keq recibe el nombre de constante de equilibrio de la reacción representada por la ecuación y encondiciones determinadas (de temperatura, presión), la Keq tendrá el mismo valor numérico, independientemente de las actividades iníciales de los componentes A, B, C y D y de si se alcanza el equilibrioa partir de A y B o a partir de C y D.

La expresión de la constante de equilibrio que no tiene unidades. Se pueden definir otras constantes de equilibrio con unidades haciendo referencia a laspresiones parciales, fracciones molares o concentraciones. Estas expresiones son: Referida a presiones parciales

. . . 1.1 Referida a fracciones molares

. . . 1.2 Referida a concentraciones

. .. 1.3

La presión de referencia Po está referida a 1 atmósfera de presión. Por lo tanto la constante de equilibrio termodinámica IK y la constante de equilibrio referida a presiones se igualan, esdecir, IK = IKp
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Podemos también establecer relaciones entre las diferentes constantes definidas anteriormente. Para un sistema ideal podemos escribir:

. . . 1.4 Para...