EQUILIBRIO QUIMICO

UNIVERSIDAD DE NARIÑO
INGENIERÍA CIVIL
CUARTO TALLER DE QUÍMICA SANITARIA
TEMA: EQUILIBRIO QUÍMICO Y EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
Profesor: Juan José Lozada Castro

1. Una disolución 4.0 M dehidróxido de sodio tiene una densidad de 1.20 g.mL-1. Exprese su concentración en términos de porcentaje en masa.
2. El ácido bromhídrico concentrado (48.0 % (m/m)) posee una densidad de 1.50 g.mL-1. ¿Quévolumen y qué masa del mismo deben utilizarse para preparar 500 mL de disolución 0.600 M? PM (HBr) = 80.917 g.mol-1
3. Calcule las relaciones de concentración de todas las especies de carbonatos en elequilibrio en una muestra de sangre humana que tiene un valor de pH de 7.3.
H2CO3 H+ + HCO3- Ka1 = 4.6 x 10-7
HCO3- H+ + CO32- Ka2 = 4.4 x 10-11
4. Halle el valor de pH y la concentración de ácidosulfuroso (Ka1 = 1.23 x 10 -2, Ka2 = 6.60 x 10 –8), hidrógeno sulfito y sulfito en cada una de las siguientes disoluciones:
a. Ácido sulfuroso 0.050 M
b. Hidrógeno sulfito de sodio 0.050 M
c.Sulfito de sodio 0.050 M

5. Dibuje en un mismo par de ejes las curvas de valoración de 5 ácidos monopróticos, cuyos valores de pKa son 2, 4, 6, 8 y 10 respectivamente.
6. Dibuje en un mismo par de ejeslas curvas de valoración de 5 ácidos monopróticos, cuyos valores de concentración son 20 mM, 2 mM, 0.2 mM, 0.02 mM y 0.002 mM respectivamente.
7. Calcule el valor de pH en el punto de equivalenciapara las siguientes titulaciones ácido base y elija de la tabla anexa un indicador adecuado para cada una, sustente su respuesta.
a. Ácido benzoico (pKa = 4.20) 0.01 M con hidróxido de sodio 0.2 M
b.Aziridina (pKa = 8.04) 0.01 M con ácido clorhídrico 0.2 M
c. Ácido nítrico 0.01 M con hidróxido de potasio 0.2 M
d. Etilamina (pKa = 10.60) 0.01 M con ácido perclórico 0.2 M
IndicadorIntervalo de viraje
Rojo de cresol 0.2 - 1.8
Anaranjado de metilo 3.1 - 4.4
Anaranjado de etilo 3.4 - 4.8
Rojo de metilo 4.8 - 6.0
p-Nitrofenol 5.6 - 7.6
Púrpura de cresol 7.6 - 9.2...