equilibrio quimico

1. Define que es el equilibrio termodinámico y las variables que lo definen.
El equilibrio químico es un estado del sistema en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo. Así pues, si tenemos un equilibrio de la forma: a A + b B= c C + d D. Es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto enel tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denominaequilibrio dinámico.
Existen diversos factores capaces de modificar el estado de equilibrio en un proceso químico, como son la temperatura, la presión, y el efecto de la concentración. La influencia de estos tres factores se puede predecir, de una manera cualitativa por el Principio de Le Chatelier, que dice lo siguiente: si en un sistema en equilibrio se modifica alguno de los factores que influyenen el mismo (temperatura, presión o concentración), el sistema evoluciona de forma que se desplaza en el sentido que tienda a contrarrestar dicha variación.
Efecto de la temperatura: si una vez alcanzado el equilibrio, se aumenta la temperatura, el equilibrio se opone a dicho aumento desplazándose en el sentido en el que la reacción absorbe calor, es decir, sea endotérmica.
Efecto de la presión:si aumenta la presión se desplazará hacia donde existan menor número de moles gaseosos, para así contrarrestar el efecto de disminución de V, y viceversa.
Efecto de las concentraciones: un aumento de la concentración de uno de los reactivos, hace que el equilibrio se desplace hacia la formación de productos, y a la inversa en el caso de que se disminuya dicha concentración. Y un aumento en laconcentración de los productos hace que el equilibrio se desplace hacia la formación de reactivos, y viceversa en el caso de que se disminuya.
2. Escribe y explica que es el potencial químico y la energía libre de Gibbs molar para un gas ideal y para los componentes de una solución ideal.
El potencial químico es una propiedad intensiva, por lo que µ para un gas puro depende exclusivamente de y .Como el equilibrio químico suele estudiarse en sistemas a temperatura constante, en los que varían las cantidades y las presiones parciales de los gases reaccionantes, lo que más interesa es la variación de µ con la presión.
La ecuación de Gibbs que da para una cantidad fija de sustancia es , y dividiendo por el número de moles del gas ideal puro queda , ya que en potencial químico de unasustancia pura es igual a .A T constante esta ecuación puede pasar a ser .
Si el gas sufre una transformación isoterma desde un estado con presión a otro con presión se obtiene, integrando la ecuación anterior,
,
Sea la presión estándar . Entonces, es igual a , el potencial químico del estado estándar del gas a la temperatura , y para ser . El subíndice 2 no es necesario, por lo que elpotencial químico de un gas puro ha y es
.
3. ¿Cuál es la condición de equilibrio en una reacción química?
Las restricciones que serán comunes a todas las consideraciones de equilibrios de fase y químico son:
1. la ausencia de barreras a la transferencia de energía térmica entre el sistema y su ambiente.
2. la ausencia de barreras a la transferencia de energía mecánica entre el sistema y suambiente por medio de un cambio de volumen.
Excepto cuando se considere específicamente el equilibrio de reacciones química, se impondrá una restricción adicional:
3. no pueden ocurrir reacciones químicas entre las especies químicas presentes.
Si se altera cualquiera de estas condiciones, o si se imponen restricciones adicionales, será especificado oportunamente.
5. ¿Qué es el grado de avance...