Equilibrio Quimico

Equilibrio químico
En una reacción química se llama equilibrio químico, el momento en que la reacción alcanza un estado en el que los procesos directos e inversos se llevan a cabo a la mismavelocidad, es decir, cuando reacciones opuestas avanzan a velocidades iguales y esto da como resultado una mezcla de equilibrio de los reactivos y productos de la reacción. Con el tiempo la composición deuna mezcla de equilibrio no cambia.
El proceso Haber consiste en combinar N2 y H2 en un tanque de alta presión a una presión total de varios cientos de atmósferas, en presencia de un catalizador y auna temperatura de varios cientos de grados Celsius. Los dos gases reaccionan para formar amoniaco pero el H2 y N2 no se consumen totalmente.
La relación entre concentraciones de reactivos y productosestá dada por ley de acción de masas. La constante de equilibrio puede ser definida como:
Keq= (Pc)c(PD)d(PA)a(PB)b de un equilibrio de fase gaseosa o
Keq= [C]c[D]d[A]a[B]b de un equilibrioacuoso
Y esto depende de la estequiometria de la reacción y Keq es la constante de equilibrio y cambia según la temperatura, en donde un valor grande de la constante indica que la mezcla contiene masproductos que reactivos y un valor pequeño significa que el equilibrio se desplazo hacia el lado de los reactivos.
Por otro lado, los equilibrios en los que las sustancias están en la misma fase sellaman equilibrios homogéneos y los equilibrios heterogéneos están presentes dos o más fases. Teniendo en cuenta que los sólidos y líquidos puros son constantes, no se incluyen en la constante deequilibrio de los equilibrios heterogéneos.
Conociendo la concentración de todas las especies del equilibrio, la expresión de la constante de equilibrio permite calcular el valor de la constante deequilibrio el cual va a variar según la temperatura a la que la reacción se encuentre. La estequiometria gobierna los cambios de concentración de reactivos y productos en vías de alcanzar el equilibrio,...