equilibrio quimico

22/05/2013

Equilibrio Químico

Ácidos Fuertes
Los ácidos fuertes son HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4 y H2SO4.
Los ácidos fuertes son electrolitos fuertes:
HNO3(ac) + H2O(l) → H3O+(ac) +NO3-(ac)
Como H+ y H3O+ son intercambiables, escribimos
HNO3(ac) → H+(ac) + NO3-(ac)
En solución el ácido fuerte proporciona los H+, el pH se calcula con la
concentración inicial del ácido.
Si laconcentración molar del ácido es menor que 10-6 M, entonces la
autoionización del agua debe ser tomada en cuenta.

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Bases Fuertes
Muchos hidróxidos son bases fuertes: NaOH, KOH yCa(OH)2
En solución la base fuerte proporciona los OH-, el pOH (y por
ende el pH) de las bases fuertes es dado por la concentración
molar inicial.
Si la concentración molar de la base es menor que10-6 M,
entonces la autoionización del agua debe ser tomada en cuenta.

¿Cuál es el pH de una solución 2 x 10-3 M de HNO3 ?
HNO3 es un ácido fuerte – 100% disociación.
Inicio 0.002 M
HNO3 (aq) +H2O (l)
Final 0.0 M

0.0 M
0.0 M
+ (aq) + NO - (aq)
H3O
3
0.002 M
0.002 M

pH = -log [H+] = -log [H3O+] = -log(0.002) = 2.7
¿Cuál es el pH de una solución 1.8 x 10-2 M de Ba(OH)2 ?Ba(OH)2 es una base fuerte – 100% disociación.
Inicio 0.018 M
Ba(OH)2 (s)
Final 0.0 M

0.0 M
0.0 M
Ba2+ (aq) + 2OH- (aq)
0.018 M
0.036 M

pOH = - log(0.036)
pOH = 1.44

pH = 14.00 – pOH =14.00 - 1.44 = 12.56

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Ácidos Débiles
Los ácidos débiles estan parcialmente disociados en solución. Es
decir, hay una mezcla de iones y ácido no disociado. La constante
deequilibrio de la reacción de disociación puede expresar la
medida en la que un ácido débil se disocia:
HA(ac)+H 2O(l)

H 3O + (ac)+A - (ac)

[H3O + ][A - ]
Ka =
[HA]

HA(ac)

H + (ac)+A - (ac)[H + ][ A- ]
Ka =
[HA]

Ka es la constante de acidez o disociación del ácido
Mientras mas grande Ka mas fuerte es el ácido.
Si Ka >> 1, entonces el ácido esta completamente disociado.

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