Equilibrio quimico

¿Qué es equilibrio químico?
En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando el proceso químico evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción delas reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico.
El equilibrio químico es un indicador que te permite determinar la cantidad de producto que podrías obtener a una determinada temperatura y velocidad después de un lapso detiempo; una vez ocurrido esto el resto permanecerá constante es decir habrá alcanzado el equilibrio y si es que se presenta algún agente externo, el sistema reaccionara de tal manera que dicha perturbación se verá contrarrestada alcanzando así, un nuevo estado de equilibrio (Ley de Le Chatelier).
Tiene una infinidad de aplicaciones y es participe en casi todas las actividades de los seres vivos.Principio de Le Châtelier
El Principio de Le Châtelier (1884) es un útil principio que da una idea cualitativa de la respuesta de un sistema de equilibrio ante cambios en las condiciones de reacción. Si un equilibrio dinámico es perturbado por cambiar las condiciones, la posición de equilibrio se traslada para contrarrestar el cambio. Por ejemplo, al añadir más S desde el exterior, se producirá unexceso de productos, y el sistema tratará de contrarrestar este cambio aumentando la reacción inversa y empujando el punto de equilibrio hacia atrás (aunque la constante de equilibrio continuará siendo la misma).
Si se agrega un ácido mineral a la mezcla de ácido acético, el aumento de la concentración del ion hidronio, la disociación debe disminuir a medida que la reacción se desplaza hacia a laizquierda, de conformidad con este principio. Esto también se puede deducir de la expresión de la constante de equilibrio para la reacción:

INTRODUCCIÓN
La infraestructura hidráulica de extracción y distribución de agua para uso y consumo humano suele sufrir importantes problemas de incrustación o corrosión interna y/o externa. La corrosión interna provoca el deterioro de la calidad del aguadebido a los productos y contaminantes que se generan, disminuye el desempeño hidráulico y aumenta los costos de distribución y de mantenimiento de la red; en casos extremos, parte de la infraestructura queda inhabilitada temporalmente y por ende, se suspende el suministro.
Los fenómenos de corrosión y de incrustación, están relacionados directamente con las características fisicoquímicas del agua,su velocidad y tiempo de retención hidráulico, así como del material con el que el agua está en contacto (GQ, 2006a; Imran et al., 2005). Específicamente, la alcalinidad, pH y los residuos de desinfectantes son los principales factores que influyen en el proceso de corrosión (Rahman et al., 2007; NRC, 2006). Concentraciones bajas de alcalinidad favorecen la solubilidad del CO2, incrementando laagresividad de las aguas.
De acuerdo con Delion et al. (2004) y Rodier (1998), la corrosión o incrustación por agua está asociada a la concentración de CO2 libre, el cual influye en el comportamiento del carbonato de calcio (CaCO3). Un agua en equilibrio químico mantiene la concentración adecuada de CO2 de tal forma que no se remueve la película de CaCO3 que protege a los materiales de lacorrosión, ni se precipita CaCO3.
Aunque existen materiales que pueden sustituir a los propensos a la corrosión, suelen ser de menor resistencia mecánica e impactan la eficiencia del sistema; también existen aceros inoxidables o con contenidos de cobre o níquel que suelen resistir más tiempo a los efectos corrosivos, no obstante, su costo es elevado. En general, los materiales más utilizados en la...