equilibrio quimico

1. PARTE TEORICA

Equilibrio Químico.- El equilibrio es un estado en el que no se observan cambios durante el tiempo transcurrido. Cuando una reacción química llega al estado de equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en el tiempo, sin que se produzcan cambios visibles en el sistema. Sin embargo, a nivel molecular existe una gran actividad debido a que lasmoléculas de reactivos siguen formando moléculas de productos, y estas a su vez reaccionan para formar moléculas de reactivos. El equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan y las concentraciones netas de reactivos y productos permanezcan constantes.
Constante de Equilibrio.- Esta se define por un cociente, cuyo numerador de obtienemultiplicando las concentraciones de equilibrio de los productos, cada una de las cuales esta elevada a una potencia igual a su coeficiente estequiométrico en la ecuación balanceada. El denominador se obtiene aplicando este mismo procedimiento para las concentraciones de equilibrio de los reactivos.
aA + bB cC+ dD


La magnitud de la constante de equilibrio indica si una reacción en equilibrioes favorable a los productos o a los reactivos. Si K es mucho mayor que 1, el equilibrio se desplazara a la derecha y favorecerá a los productos. Por el contrario si K es mucho menor que 1, el equilibrio se desplazara a la izquierda y favorecerá a los reactivos. En este contexto cualquier numero superior a 10 se considera que es mucho mayor que 1, y un numero menor que 0.1 significa que es muchomenor que 1.
Colorimetría.- Procedimiento analítico para determinar la concentración de soluciones coloreadas en función de la intensidad de color. Se realiza un colorímetro comparando el color de la solución de concentración desconocida con el de las otras conocidas.
Principio de Le Chatelier.- Es una regla general que ayuda a predecir en que dirección se desplazara una reacción en equilibriocuando hay un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura. Esta regla es conocida como principio de Le Chatelier, y establece que si se aplica una tensión externa a un sistema en equilibrio, el sistema se ajusta de tal manera que se cancela parcialmente dicha tensión alcanzando una nueva posición de equilibrio. El termino tensión significa un cambio de concentración presión, volumen otemperatura que altera el estado de equilibrio de un sistema.
Cambios en la Concentración.- Cuando se aumenta la concentración de un reactivo en el lado izquierdo de una ecuación, el equilibrio se desplaza hacia la derecha. Cuando se aumenta la concentración en el lado derecho de la ecuación, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda. De acuerdo al principio de Le Chatelier, el equilibriosiempre se desplaza en la dirección que tiende a reducir la concentración de la sustancia que se agrego. Sin embargo, aunque la variación de la concentración de cualquiera de las sustancias que interviene en el equilibrio no afecta en absoluto el valor de la constante, si se modifican las concentraciones de las restantes sustancias en el equilibrio.
Cambios de la Temperatura.- la constante deequilibrio se modifica, ya que las variaciones de las reacciones directa e inversa varían en diferente proporción:
Reacciones Endotérmicas: Al aumentar la temperatura la constante de equilibrio aumenta y viceversa.
Reacciones Exotérmicas: Al aumentar la temperatura la constante de equilibrio disminuye y viceversa.
En cuanto al desplazamiento del equilibrio, al aumentar la temperatura se favorece elsentido endotérmico y al, disminuirla, el exotérmico.
Cambios de la Presión y el Volumen- La variación de la presión en un equilibrio, solo influye cuando intervienen sustancias en estado gaseoso y se verifica una variación en el numero de moles entre reactivos y productos. Un aumento de presión favorecerá la reacción que implique una disminución de volumen. En cambio, si se disminuye la...