Equilibrio Quimico

1. Escribe la expresión de la constante de equilibrio para las siguientes reacciones e indica en cada caso si el equilibrio es homogéneo o heterogéneo.



a) 4NH3(g) + 3O2(g) ( 2N2(g) +6H2O (g)


b) PbCl2 (s) ( Pb2+ (ac) + 2Cl-(ac)


c) Co2+(ac) + 4SCN- (ac) ( Co(SCN)42-(ac)


d) 2VO2+ (ac) + 3Zn(s) + 8H+ (ac) ( 2V2+(ac) + 3Zn2+ (ac) + 4H2O (l)


e)2Fe3+ (ac) + Fe(CN)64-(ac) ( Fe4 (Fe(CN)6(3 (s)


f) H2O2 (g) ( H2O (g) + ½ O2(g)


g) PbS(s) + ½ O2 (g) . ( PbO(s) + SO2(g)


h) SiH4 (g) + 2O2 (g) ( SiO2 (s) + 2H2O(g)


i) CuCl4 2- (ac) ( Cu2+ (ac) + 4Cl- (ac)


j) Fe3+ (ac) + SCN-(ac) ( FeSCN2+ (ac)


2. Calcular el valor de las constantes de equilibrio en b, c y d, conociendo la siguienteinformación:
a) H2(g) + S(s) ( H2S (g) Kc = 48

b) 2H2(g) + 2S(s) ( 2 H2S (g)


c) H2S (g) ( H2(g) + S(s)


d) ½ H2S (g) ( ½ H2(g) + ½S(s)


3. La expresión de la constante de equilibrio para una reacción de gases es: Kc = [CS2][H2]4 / [CH4][H2S]2

Escribe la ecuación química balanceada que corresponde a estaexpresión



4. La expresión para la constante de equilibrio para una reacción es: Kc = [H2O]2[Cl2]2 / [HCl]4[O2]
¿Cuál es la expresión de la constante de equilibrio cuando la ecuación para estareacción se divide a la mitad y después se invierte?

5. Inicialmente se tenían 2.5 moles de NOCl (cloruro de nitrosilo) en un reactor de 1.5L a una temperatura de 400 oC. Después de haberalcanzado el equilibrio, se encontró que se había disociado el 28% del NOCl:
2NOCl (g) ( 2NO(g) + Cl2(g)
Calcular la constante de equilibrio para la reacción

6. La constante deequilibrio de la reacción representada por la siguiente ecuación:
2HF(g) ( H2 (g) + F2(g) Tiene el valor de: Kc = 1x10-13
En determinado momento se encuentra que la concentración de todas las...