equilibrio quimico

EQUILIBRIO QUÍMICO: El principio de Le Châtelier
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FECHA: 03 /06/ 2013

RESUMEN
En esta practica se estudió el equilibrio químico que ocurre entre dos sustancias en un medio acido y unobásico, formando así nuevos iones (el principio de Le Châtelier). El objetivo de la práctica es ver el comportamiento de los ácidos y las bases cuando reaccionan con otros ácidos y bases. En un mediobásico el cromato de potasio favorece una reacción directa dando como resultado el Ion dicromato, el cual se distingue por una coloración anaranjada. Se observa como desplaza la reacción hacia laizquierda formando así iones dicromato, utilizando una base. Ante una base fuerte el equilibrio se logra mas rápido que ante una débil.


INTRODUCCIÓN

El principio de Le Châtelier nos dice que si unsistema en equilibrio es perturbado por un cambio de temperatura, presión o concentración de uno de los componentes, el sistema desplazará su posición de equilibrio de modo que se contrarreste elefecto de la perturbación; el desplazamiento ocurrirá en el sentido en que eduzca al máximo o atenúe el efecto del cambio. Se pueden considerar tres formas de perturbar un equilibrio: (a) agregar o quitarun reactivo o producto; (b) modificar la presión y (c) cambiar la temperatura. Si un sistema está en equilibrio y se agrega una sustancia (en reactivos o restantes) la reacción se desplazará de modoque se reestablezca el equilibrio consumiendo parte de la sustancia agregada o a la inversa, eliminar una sustancia provocará que la reacción en el sentido que forma mas de esa sustancia. Cuando unareacción está en equilibrio la velocidad a la que se forman los productos a partir de los reactantes es igual a la velocidad a la que se forman los reactantes de los productos. Cuando todos losreactivos y productos están en disolución, en la ecuación de equilibrio las concentraciones se dan en molaridad.

METODOLOGÍA
a) Sistema A
1. Se agregaron 5 mL de dicromato de potasio (K2 Cr2 O7) en...