EQUILIBRIO QUIMICO

VI UNIDAD EQUILIBRIO QUIMICO
¿Qué ocurre cuando se consumen los reactivos de una reacción química?, ¿quiere decir que ésta ha terminado?, ¿que ya no hay más transformaciones a nivel molecular? 

Conforme transcurre el tiempo después de iniciada la reacción, se va incrementado la cantidad de moléculas de productos, los choques entre éstas se vuelven más probables y en consecuencia, puedeocurrir una reacción en el sentido inverso, donde nuevamente se forman los reactivos originales.

Cuando la mezcla de reacción deja de cambiar, lo que sucede es que la transformación de reactivos a productos tiene en ese momento la misma velocidad que la transformación de productos a reactivos, entonces podemos afirmar que se ha alcanzado el equilibrio químico.
 En ciertas reacciones químicas seobserva claramente que los reactivos no llegan a consumirse totalmente, que se detienen antes de completarse. Tales reacciones son reversibles, es decir, los reactivos originales forman productos, pero entonces los productos reaccionan nuevamente con ellos mismos para dar los reactivos originales. Ocurren dos reacciones opuestas a igual velocidad: seha alcanzado el equilibrio químico. El resultadoeventual, es una mezcla de reactivos y productos en concentraciones definidas, más que una simple mezcla de productos.

Podemos afirmar entonces que el equilibrio químico se caracteriza en que dos procesos opuestos se llevan a cabo simultáneamente y con la misma velocidad.
El equilibrio químico es un proceso dinámico, en el que microscópicamente hay un cambio (los reactivos se transforman enproductos a la misma velocidad que los productos se transforman en reactivos) que macroscópicamente es indetectable (las concentraciones de las especies en la mezcla de reacción no varían). Para alcanzar el equilibrio, ni los reactivos ni los productos escapan del sistema.
Clasificación del equilibrio químico
Los tipos de equilibrio que vamos a estudiar los podemos clasificar según:

Principio deLe Chatelier
el equilibrio químico representa un balance entre las reacciones directa e inversa. Las  variaciones en las condiciones experimentales pueden alterar este balance y desplazar la posición de equilibrio, haciendo que se forme mayor o menor cantidad del producto deseado.
 La variación de uno o varios de los siguientes factores pueden alterar la condición de equilibrio:
La temperaturaLa presión
El volumen
La concentración de reactantes o productos
El Principio de Le Chatelier establece que, si un sistema en equilibrio se somete a un cambio de condiciones, éste se desplazará hacia una nueva posición a fin de contrarrestar el efecto que lo perturbó y recuperar el estado de equilibrio.
El equilibrio molecular es aquel en el que todas las sustancias  participantes sonmoleculares. Éste puede ser de dos tipos, homogéneo y heterogéneo.
Equilibrio Homogéneo
El término se aplica a las reacciones en las que todas las especies participantes (reactivos y productos) se encuentran en la misma fase, como:

Equilibrio Iónico
El equilibrio iónico se diferencia del equilibrio molecular por el tipo de partículas presentes en la mezcla en equilibrio, así:
En el equilibriomolecular tenemos la presencia únicamente de moléculas, es decir, tanto los reactivos como los productos se encuentran en estado molecular.
En el equilibrio iónico tenemos la presencia tanto de moléculas como de partículas iónicas en la mezcla en equilibrio.
La importancia de los ácidos, las bases y las sales (producto de la reacción de un ácido y una base) es amplia:
Sin ácidos y bases no sepodría fabricar una multitud de sustancias entre las que figuran fertilizantes, pigmentos, sales, productos del petróleo, fibras sintéticas, vidrio, etc.
Los ácidos, las bases y las sales son indispensables en la agricultura, pues muchas plantas requieren un medio ligeramente ácido para crecer.
La acidez y la basicidad desempeñan un papel fundamental en el comportamiento de ciertos sistemas...