Equilibrio Quimico

ibrio En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando el proceso químico evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa einversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico.[1] [2]
Una bureta, un aparato para llevar a cabo por ejemplo, valoración ácido-base, es una parte importante de la química de equilibrio.
En una reacción química, cuando los reactivos se mezclan en unrecipiente de reacción (y con calefacción, si es necesario), la totalidad de los reactivos no se convierten en los productos. Después de un tiempo (que puede ser inferior a millonésimas de un segundo o mayor que la edad del universo), las reacciones opuestas, pueden alcanzar iguales velocidades de reacción, creando un equilibrio dinámico en el que la relación entre los reactivos y productos seráfija. Esto se llama equilibrio químico.
Factores que afectan el equilibrio químico
Para comprender los factores que afectan o causan el desplazamiento del equilibrio químico, hay que partir del principio de Le Châtelier que Fue formulado por el químico francés Henry Louis Le Châtelier en el año de 1888 Y y que establece lo siguiente:
Principio de Le Châtelier
Este principio establece que si unsistema en equilibrio es sometido a una perturbación o una tensión, el sistema reaccionará de tal manera que disminuirá el efecto de la tensión. De acuerdo a este principio, pueden haber variaciones de concentración, cambios de temperatura o presión.

Concentración
 Cuando la concentración de una de las sustancias en un sistema en equilibrio se cambia, el equilibrio varía de tal forma quepueda compensar este cambio.
 Por ejemplo, si se aumenta la concentración de uno de los reaccionantes, el equilibrio se desplaza hacia la derecha o hacia el lado de los productos.
 Si se agrega más reactivos (como agregar agua en el lado izquierdo del tubo) la reacción se desplazará hacia la derecha hasta que se restablezca el equilibrio.
 Si se remueven los productos (como quitar agua del ladoderecho del tubo) La reacción se desplazará hacia la derecha hasta que se restablezca el equilibrio.

Temperatura
 La variación de equilibrio causada por un cambio de temperatura dependerá de si la reacción tal como esta escrita es exotérmica, o endotérmica.
Reacciones Exotérmicas
 Si la reacción es exotérmica se puede considerar al calor como uno de los productos, por lo que al aumentar latemperatura el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.
A  +  B  Û  AB  +  calor
 
 Si se disminuye la temperatura, el equilibrio se desplazará hacia la derecha.
Reacciones Endotérmicas
 Si la reacción es endotérmica, el calor se considera como un reactivo.
A  +  B  +  calor  Û  AB
 Por lo tanto, si se aumenta la temperatura se favorece un desplazamiento del equilibrio hacia la derecha y sise disminuye, hacia la izquierda.
Presión
 Si se aumenta la presión de un sistema en equilibrio, el equilibrio se desplazará de forma que disminuya el volumen lo máximo posible, es decir, en el sentido que alivie la presión.  Como ejemplo, considérese el efecto de triplicar la presión en el siguiente equilibrio:
 
 Al existir dos volúmenes de gas del lado de los productos, implica que hay unamayor cantidad de moléculas de NO2 y al aumentar la presión se favorece un mayor número de colisiones entre moléculas en el lado de los productos, por lo que el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.
Como conclusión a este experimento, observe la siguiente película en donde se confina NO2(g) en una jeringa y se puede observar el cambio de color entre este gas y el N2O4(g) formado.

El...