equilibrio quimico

Equilibrio químico
En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo.

Ecuación iónica



Mirándo detenidamente la ecuación anterior se descubre que los iones nitrate  y potasio  no sufren ningún cambio durante la reacción. Ellos aparecen a amboslados de la flecha que marca la reacción actuando así meramente como iónes espectadores, cuyo parpel es solo balancear la carga eléctrica. Así la reacción real cuando es despojada de todo lo no relevante y expresa solo lo esencial se puede describir todavía más sucintamente escribiendo una ecuación iónica neta, en la cual se muestran solo los iones que sufren los cambios, si eliminamos los ionesespectadores la ecuación anterior nos quedaría como:

Al dejar fuera a los iones espectadores de la ecuación iónica neta, no implica que su presencia sea irrelevante. Ciertamente si en una reacción ocurre por mezcla de una solución de iones  con una solución de iones , entonces estas disoluciones deben también contener iones adicionales para balancear la carga de cada uno: la solución de  debecontener un anion, la solución de  debe contener un catión adicional . Al dejar fuera los iones de la reacción iónica neta solamente implica que la identidad específica de los iones espectadores no es importante, cualquiera de los iones que no fueran reactivos podría cumplir el mismo papel.
Otro ejemplo:
En una reacción de oxidación-reducción tendríamos que la ecuación molecular estequiométricamenteajustada

Le corresponde una ecuación iónica neta:

Los iones  y los iones sulfato  dson los iones espectadores de esta reacción redox.

Efecto del ion común se basa en el producto de solubilidad (Kps) según el cual, para disminuir la solubilidad de una sal se agrega uno de los iones. Al aumentar la concentración de uno de los iones que forman el precipitado, la concentración del otro debedisminuir para que el Kps permanezca constante, a una temperatura determinada. Este efecto es el que permite reducir la solubilidad de muchos precipitados, o para precipitar cuantitativamente un ion, usando exceso de agente precipitante.
Ejemplo
Si el acetato de sodio y el ácido acético se disuelven en la misma solución, ambos se disocian y se ionizan para producir iones acetato. El acetato desodio es un electrolito fuerte que se disocia completamente. El ácido acético es un ácido débil por lo que sólo se ioniza ligeramente. De acuerdo con elPrincipio de Le Châtelier, la adición de iones acetato de acetato de sodio suprime la ionización del ácido acético y el cambio de su equilibrio a la izquierda. Así, el porcentaje de disociación del ácido acético disminuye y el pH de la soluciónaumenta. La ionización de un ácido o de una base está limitada por la presencia de su ácido.
NaC2H3O2 (s) → Na (aq) C2H3O2-(aq)
HC2H3O2 (l) ↔ H (aq) C2H3O2-(aq)

Esto disminuirá la concentración de iones de hidrógeno y por lo tanto la solución del ion común será menos ácida que una solución que sólo contiene ácido acético.
Ejemplo - catión plata:
Si una solución contiene disueltas dos sustanciasque tienen un ion en común (por ejemplo cloruro de plata y nitrato de plata), al calcular el producto iónico (PI), no solo debe considerarse el aporte de catión plata proveniente del cloruro, sino también el que proviene del nitrato de plata.
Si el nitrato de plata se agrega a una solución saturada de cloruro de plata, el incremento provocado en la concentración molar del catión plata hará que elPI sea mayor que el Kps, por lo tanto, precipitará algo de cloruro de plata para restablecer el equilibrio. El efecto del agregado de un ion común es una disminución en la solubilidad de la sal (cloruro de plata en este caso).

Formación de iones
El concepto de ion Un ion es un átomo o grupo de átomos cargado eléctricamente. Un ion positivo es un catión y un ion negativo es un anión.
La...