Equilibrio Quimico

Predicciones

1- prediga lo que ocurriría si cierta cantidad de NAOH, fuese agregado a la solución de NaCrO4. escriba su predicción
R/a: la solución No cambia de color amarillo solo pasa a unamarillo mas fuerte, ya que los iones (OH), se concentrarían más en la solución de Na2CrO4

2- prediga lo que ocurriría si añade una solución diluida de HCL a la solución de Na2CrO4.
R/a: lasolución pasaría de Na2CrO4 a Cr2O7, ya que la solución de HCL es un acido fuerte, hace reaccionar el Na2CrO7, convirtiéndolo en Cr2O7.

3- prediga si ocurre algún cambio de color al agregar HCL 0.3M auna solución de K2Cr2O7 0.3M.
R/a: la solución de K2Cr2O7 seguiría igual, aunque de color mas fuerte, ya que el HCl es un acido fuerte que no reacciona con el dicromato y lo único que hace esconcentrar mas la solución de K2Cr2O7.

4- prediga lo que ocurriría si dos gotas de BaCl2 a 1 M, fueran añadidas a 10 gotas de solución de Na2Cro4.
R/a: hay que tener en cuenta que las siguientes sonsales y tendrían una de doble desplazamiento donde el bario pasaría a ser parte del cromato y el sodio es desplazado para unirse al cloro quedando de la siguiente manera.
BaCl2 +Na2CrO4 ---> 2 NaCl + BaCrO4

Si añadimos HCL la reacción pasaría de ser BaCrO4 a ser Cr2O7, ya que el HCL es un acido fuerte y reacciona con el cromato que es una sal.

5- tetracloruro decarbono (CCl4), se añade para visualizar cuando el equilibrio se desplaza a la derecha. el yodo que se forma es soluble con el tetracloruro de carbono, por que estas dos sustancias son NO polares.2Cu +4 I -----> 2CuI +I2

Estudiamos el efecto al agregarle AMONIACO NH3 .

Cu + 4 NH3 -----> Cu(NH3)4

R/a: la primera reacción, muestra como el yodo forma unprecipitado de color violeta, y deja observa como la otra solución queda en la parte de encima del precipitado de color verde.
- la segunda reacción muestra como la mezcla de cobre y amoniaco...