Equilibrio Quimico

PRACTICA N° 04
EQUILIBRIO QUIMICO
I. OBJETIVOS:
-

Determinar experimentalmente la constante de equilibrio de una reacción .
Comprobar la influencia de las concentraciones en las reacciones de
equilibrio químico.

II. PRINCIPIOS TEÓRICOS:
Es el estado al que se llega al final de cualquier sistema químico. La expresión
matemática que representa al Equilibrio Químico, se conoce como Leyde
Acción de Masas y se enuncia como: La relación del producto de las actividades
(actividad igual a concentración en soluciones diluidas) elevadas los
coeficientes estequiométricas en la reacción de productos y reactivos
permanece constante al equilibrio. Para cualquier reacción:
aA + bB cC + dD

K = cte. de cada reacción en el equilibrio.

Q= valor que disminuye durante la reacciónhasta que permanece constante al
equilibrio, relación antes del equilibrio.
Las letras entre paréntesis rectangular indican concentración molar de reactivo
o producto y los exponentes son los coeficientes estequiométricos respectivos
en la reacción. De acuerdo con estas expresiones matemáticas:
Si K > 1, la reacción tiene un rendimiento alto y se dice que esta desplazada
a la derecha.
Si seutiliza Q se sabe que:
Si Q < K: la reacción se lleva a cabo hacia los productos (derecha), y Q va a
aumentar hasta llegar a K, donde se vuelve constante.

Si Q > K: la relación entre productos y reactivos es muy grande, entonces los
productos se convierten en reactivos y la reacción se lleva a cabo en sentido
contrario (izquierda, pero en menor cantidad).
Si Q = K: el sistema se encuentra enequilibrio.
El equilibrio químico se rige por el principio de Le Chatelier:
Principio de Le Chatelier:
Un sistema, sometido a un cambio, se ajusta el sistema de tal manera que se
cancela parcialmente el cambio.
Factores que influyen en la reacción:
Concentración
Presión
Temperatura
Concentración:
-

A mayor concentración en los productos el equilibrio tiende a desplazarse hacia
losreactivos para compensar la reacción (el equilibrio se va hacia la izquierda).
A mayor concentración en los reactivos, el equilibrio tiende a desplazarse hacia
los productos (el equilibrio se va hacia la derecha).
Presión:

-

Es importante hacer notar, que la presión sólo afecta a aquellos productos o
reactivos que se encuentran en fase gaseosa.
A mayor presión, el equilibrio tenderá airse a donde hay menor número de
moles. De acuerdo con la ley general del estado gaseoso PV= nRT que implica
que a mayor número de moles, mayor presión.
Temperatura:

-

En la temperatura se debe de considerar su entalpía ( H°):
I. Si H es positiva, la reacción es endotérmica.
II. Si H es negativa, la reacción es exotérmica
A mayor presión, el equilibrio tenderá a irse a donde hay menornúmero de
moles. De acuerdo con la ley general del estado gaseoso.
Si una reacción es endotérmica, al aumentar la temperatura, el equilibrio se
desplazará hacia la derecha (mayor formación de productos).
Si una reacción es exotérmica, al aumentar la temperatura, el equilibrio se
desplaza hacia la izquierda (mayor formación de reactivos)

III. PARTE EXPERIMENTAL:
a) Materiales:
-

Cincotubos de ensayo
Una gradilla
Una probeta
Dos pipetas
Vasos de precipitado
Una pisceta
Dos propipetas
Una regla milimetrada
Una fuente de luz difusa
Etiquetas

b) Reactivos:
-

Tiocianato de Potasio 0,013 M
Nitrato férrico 0,068 M
Agua destilada

c) Procedimiento:
Determinación Cuantitativa de la constante de equilibrio:
En ésta experiencia se estudiará cuantitativamente elEquilibrio del ion Complejo Sulfocianuro – Hierro III

sistema de

Indicaciones:
-

La concentración del tiocianato de hierro (III) acuoso se determinará por
una técnica colorimétrica (comparación de espesores de soluciones hasta
igualación del color).
Conociendo las concentraciones del tiocianato de hierro acuoso (III) se
pueden calcular las concentraciones del ión Fe +3(ac) y del...