Equilibrio Quimico

EQUILIBRIO QUÍMICO
OBJETIVO
En diferentes reacciones de equilibrio químico, analizar y comprobar el principio de Le – Chatelier siendo estas de naturaleza molecular o iónicas.
FUNDAMENTO TEÓRICO
En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería elestado que se produce cuando el proceso químico evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa, teniendo en cuenta que velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si iguales, no se producen cambios en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos.
Principio de Le Chatelier:
“Toda variación en algunas de lascondiciones de un sistema en equilibrio produce un deslazamiento que se opone a ala causa que lo produce”
Le Chatelier con este postulado quiere decir que cuando hay variaciones de temperatura, presión y concentración, ocurrirá una desplazamiento de equilibrio ya sea hacia los reactantes o hacia los productos.
Parte Experimental
Materiales:
1. 1 vaso de precipitado
2. 5 tubos de ensayo
3. 1gradilla
4. 2 ampollas de vidrio con gases en equilibrio
5. Soluciones a 0.1M:
• BiCl3
• Pb(NO3)
• FeCl3
• KSCN
• K2Cr2O7
• NaOH
• KCl
• HCl



Procedimiento:
1. En un tubo de ensayo colocar 20 gotas de cloruro de bismuto a 0.1M, enseguida se procederá a verter el agua destilada gota a gota hasta que se forme el oxicloruro de bismuto el cual es unprecipitado de color blanco
BiCl3 + H2O BiOCl + 2HCl
* Se añadirá HCl hasta que el precipitado se disuelva, esto quiere decir que al elevar la concentración del producto, los reactantes se ven obligados a elevarse para mantener el equilibrio químico que había en un principio. En este caso equilibrio se desplazará hacia la izquierda.
* Terminando el procedimiento anterior, verteremos ahora elagua destilada con el fin de aumentar la concentración de los reactantes y produciendo la aparición del precipitado nuevamente. En este caso el equilibrio se desplazará hacia la derecha.
2. En un vas colocar 30ml de agua destilada, 20 gotas de FeCl3 a 0.1M y 20 gotas de KSCN a 0.1M. Formando una mescla rojiza.
FeCl3 + KSCN K3 {Fe(SCN)6} + KCl
Esta solución la procederemos a distribuir en5 tubos de ensayo en la misma proporción.
• El primer tubo servirá como muestra patrón para la cual se analizará el cambio en los demás tubos.
• Al segundo se le agregará 10 gotas de FeCl3, desplazándose el equilibrio hacia la derecha y tornándose mas rojo
• Al tercero se le agregará 10 gotas de KSCN, desplazándose el equilibrio hacia la derecha tornándose nuevamente más rojo.• Al cuarto se le añadirá 1 cristalino de KCl, desplazándose el equilibrio hacia la izquierda tornándose de un color rojo claro.
• Al quinto lo someteremos a un cambio de temperatura calentándolo. Vemos que se torna de un color mas claro del que anterior estaba, entonces diremos que el equilibrio se desplazo hacia la izquierda.
3. Este experimento comprenderá la disociación del teròxido dedinitrogeno a la temperatura ambiente. Pero antes de seguir esta etapa tendremos que definir lo que se refiere con una reacción endotérmica y una exotérmica.
Una reacción endotérmica se refiere a que necesita del calor para reaccionar y una exotérmica es que al momento de reaccionar libera calor.
Calor + N2O4 2NO2
Este equilibrio tiende a modificarse con la variación de la temperatura.Tenemos una ampolla de vidrio que tiene dichos gases en equilibrio. Al colocar esa ampolla en vaso de vidrio con hielo se puede notar que el color se torna más oscuro (pardo). El mismo tubo lo colocaremos ahora dentro de un vaso con agua caliente sin llegar a la ebullición, podemos observar que del color intenso cambia a un color incoloro.
4. En una solución acuosa existe un equilibrio entre...