equilibrio quimico

INTRODUCCIÓN
Cuando una reacción química ha alcanzado el equilibrio, permanecen constantes las concentraciones de los reactivos y productos con el tiempo. Sin embargo sigue habiendo conversión entre las especies que constituyen los reactivos y las que constituyen los productos, por lo que se dice que el equilibrio es un estado dinámico.
Para una reacción hipotética reversible:

La constantede equilibrio a una determinada temperatura, aplicando la Ley de Acción de Masas resulta:

Los cambios en las condiciones experimentales pueden perturbar el balance y desplazar la posición del equilibrio, favoreciendo ya sea la reacción directa o inversa.
Las variables que se pueden controlar experimentalmente son: temperatura, concentración y presión-volumen (para gases). La dirección haciadonde se desplaza la reacción cuando se altera alguna de las variables mencionadas está determinada por el “Principio de Le Chatelier”; una manera de expresar este principio es: “Si se aplica un esfuerzo externo a un sistema en el equilibrio, el sistema se ajusta por si mismo, de tal modo que el esfuerzo se contrarresta parcialmente”
Un ejemplo de equilibrio químico es la disociación de un ácidodébil:

La constante de quilibrio, en este caso sera la constante de disociación, Ka




En una disolución saturada de una sal poco soluble en equilibrio con su solido, la velocidad con que los iones abandonan el cristal solido es igual a la velocidad en la que se reintegran al mismo.

Las concentraciones de las especies ionicas: Ag+ y CH3COO determinan el equilibrio de solubilidad. Laconstante de equilibrio llamada constante del producto de solubilidad se determina experimentalmente:

Puesto que la solubilidad de una sal varía con la temperatura, la constante del producto de solubilidad también depende de la temperatura.
Es este experimento determinaremos la constante del producto de solubilidad “Kps” del asetato de plata a partir de soluciones saturadas, analizando laconcentración de iones plata: Ag+, que existen en el equilibrio volumétricamente con solución estándar de tiocianato de potasio, empleando como indicador iones Fe3+ (procedentes de alumbre férrico saturado con HNO3 0.1M), que en el punto final reaccionaran con los iones SCN dando un color rojo intenso debido a la formación del complejo.












OBJETIVOS
Estudiar el equilibrio químicodesde el punto de vista cualitativo (Principio de Le Chatelier) y cuantitativo (Determinación de la constante de equilibrio).
Determinar experimentalmente la constante del producto de solubilidad del acetato de plata.





















MATERIALES Y REACTIVOS
- Gradilla con 10 tubos de ensayo
- Vasos de precipitados de 150 mL
- Mechero de Bunsen
-Erlenmeyer de 150 mL de capacidad
- Pipeta graduada de 10 mL
- Equipo de titulación completo
- Papel indicador universal
- Varilla de vidrio
- Probeta de 50 mL de capacidad
Indicador fenoftaleina

Solución de - Bureta de 50 mL
Solución de - Soporte metálico
Solución de - Agitador de vidrio (varilla)
Solución de alumbre férrico - Embudo de vidrio
saturado con -Vasos de precipitación de 100 mL
- Erlenmeyer de 100 ó 50 mL
- Probeta de 25 mL
- Papel filtro











ASPECTO CUANTITATIVO
DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE DISOCIACIÓN DEL ACIDO ACETICO A TEMPERATURA DEL AMBIENTE
La ecuación de disociación del ácido acético es:

Su expresión es:



















RESULTADOS
ASPECTO CUALITATIVO(PRINCIPIO DE LE CHATELIER)
Efecto de la temperatura en las dos primeras reacciones:
En la reacción “2”, explique:
Tubo 1 + :
Tubo 2 + :
Tubo 3 + calor:
En la reacción “3” explique el cambio de color:
Despues de añadir :
Despues de añadir :
En las reacciones “4”, anote sus observaciones en:
Tubo 1 + :
Tubo 1 + :
Tubo 2 + :
Tubo 2 + :
ASPECTO CUANTITATIVO
Concentración de equilibrio del...