equilibrio quimico


















INFORME LABORATORIO N°1
EQUILIBRIO QUIMICO









Introducción

Todos los procesos químicos evolucionan desde los reactantes (sustancias originales) hasta la formación de productos a una determinada velocidad hasta que la reacción se completa. Enese momento, la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de descomposición de éstos para formar nuevamente los reactantes de los que proceden.
Desde ese mismo momento las concentraciones de todas las especies reaccionantes permanecen constantes. Ese estado se conoce con el nombre de equilibrio químico.
Cuando una reacción química llega al estado de equilibrio, lasconcentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en el tiempo, sin que se produzcan cambios visibles en el sistema. Sin embargo a nivel molecular existe una gran actividad debido a que las moléculas de reactivos siguen formando moléculas de productos, y estás a su vez reaccionan para formar moléculas de reactivos.Objetivos

Comprender que la gran mayoría de los procesos químicos están equilibrio.
Determinar e interpretar que dichos equilibrios pueden desplazarse mediante una fuerza.






















MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales:
*Gradillas
*Tubos de ensayo
*Gotarios
*Vasos precipitados 250ml
*Varillas indicadoras de pH
*Pipetas graduadas 10ml y 1ml*Pro-pipetas
*Matraz Erlenmeyer 50ml
*Probeta 50ml
*Piseta
*Pinzas para tubos de ensayo


Reactivos:

*Ácido clorhídrico concentrado
*Ácido clorhídrico 0.6M
*Ácido sulfúrico concentrado
*Cloruro férrico 0.15M
*Cloruro de bario 0.6M
*Cromato de potasio 0.6M
*Hidróxido de sodio 0.6M
*Hidróxido de amonio concentrado
*Hexacianoferrato (II) de potasio
*Sulfato cúprico 0.3M
*Tiocianato depotasio 0.9M
















Procedimiento Experimental












Resultados y observaciones

Tabla de resultados:


Equilibrio N°1:

 
 
coloración
Solución de FeCl3
Solución KSCN
solución final (FeCl3 + KSCN)
 Amarillo
incoloro
 Rojo intenso













EquilibrioN°2:

Coloración
Solución de CuSO4
Solución NaOH
Solución Final (CuSO4 + NaOH)
 Calipso
incoloro
Celeste con precipitado celeste gelatinoso



Reactivos
Descripción de lo observado
HCl
Se observan dos fases, sobrenadante incoloro y precipitado celeste en el fondo del tubo de ensayo
NaOH
Se observa solo una fase de color celeste pero con precipitado gelatinoso
NH4OH
Se observandos fases sobrenadante azul y precipitado celeste en el fondo del tubo de ensayo
H2SO4 (concentrado)
Se observan dos fases sobrenadante azul e incoloro en el fondo del tubo de ensayo. Al mezclar las dos fases tomo una tonalidad calipso casi incoloro y se produjo una reacción exotérmica ya que el tubo se puso caliente.















3.-Equilibrio Nº3

 
 
 
ColoraciónSolución de K2CrO4
Solución HCl
Solución Final (K2CrO4 + HCl)
 Amarillo
Incoloro 

Naranjo




Reactivo
Descripción de lo observado
NaOH
Amarillo claro
HCl
Se observan dos fases sobrenadante naranjo y amarillo en el fondo del tubo de ensayo, al mezclar las dos fases este torna a color naranjo
BaCl2
Se observa un color naranjocon turbidez y precipitado naranjo, pero no se observan dos fases.
HCl concentrado
Toma un color naranjo y la turbidez junto con el precipitado desaparecen.







Discusión de resultados

Equilibrio N°1

Fe3+ + 6 SCN [Fe (SCN) 6]3-(ac)
Amarillo claro transparente rojo

Cambios Observados.

Se...