Equilibrio Quimico


INTRODUCCIÓN

El presente informe, se refiere a un tema muy interesante, El equilibrio químico que es la base para interpretar numerosos fenómenos y procesos en Fisicoquímica y en otras ciencias.
El propósito de dicho informe es estudiar estos puntos para aprender más de los fundamentos del equilibrio. Para ello, se han desarrollado los conceptos a partir de ideas elementales, utilizandoun lenguaje sencillo y directo.
El contenido está desarrollado en dos actividades. El primero trata de la aplicación del principio de Le Chatelier y la determinación de la constante de equilibrio, el segundo aborda la determinación de la constante del producto
de solubilidad del Acetato de Plata. Para que así se pueda comprobar el nivel de conocimiento adquirido, al final de cada actividadse incluyen los resultados correspondientes. El trabajo en un laboratorio de Fisicoquímica, requiere de la ejecución de un conjunto de técnicas, las cuales los facilitan a desarrollar los experimentos de una manera más adecuada. Estas técnicas poseen a su vez su propio métodos y procedimientos.















DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO Y APLICACIÓN DEL PRINCIPIO DELE CHATELIER

I. OBJETIVOS
Estudiar el equilibrio químico desde el punto de vista cualitativo (Principio de le Chatelier) y cuantitativo (determinación de la constante de equilibrio).

II. MARCO TEORICO
Cuando una reacción química ha alcanzado el equilibrio, permanecen constantes las concentraciones de los reactivos y productos con el tiempo. Sin embargo sigue habiendo conversión entre lasespecies que constituyen los reactivos y las que constituyen los productos, por lo que se dice que el equilibrio es un estado dinámico.
Para una reacción hipotética reversible:

La constante de equilibrio a una determinada temperatura, aplicando la Ley de Acción de Masas resulta:

Los cambios en las condiciones experimentales pueden perturbar el balance y desplazar la posición delequilibrio, favoreciendo ya sea la reacción directa o inversa.
Las variables que se pueden controlar experimentalmente son: temperatura, concentración y presión-volumen (para gases). La dirección hacia donde se desplaza la reacción cuando se altera alguna de las variables mencionadas está determinada por el “Principio de Le Chatelier”; una manera de expresar este principio es: “Si se aplica un esfuerzoexterno a un sistema en el equilibrio, el sistema se ajusta por si mismo, de tal modo que el esfuerzo se contrarresta parcialmente”
Un ejemplo de equilibrio químico es la disociación de un ácido débil:

La constante de quilibrio, en este caso sera la constante de disociación, Ka








III. REACTIVOS Y MATERIALES
- Gradilla con 10 tubos de ensayo
- Vasos de precipitados de150 mL
- Cocinilla eléctrica
- Erlenmeyer de 150 mL de capacidad
- Pipeta graduada de 10 mL
- Equipo de titulación completo
- Papel indicador universal
- Varilla de vidrio
- Probeta de 50 mL de capacidad
Indicador fenoftaleina











IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
4.1. ASPECTO CUALITATIVO (PRINCIPIO DE LE CHATELIER)
4.1.1.En un tubo de ensayo, colocar 3mL. De solución de BiCl3 0.1 M. Este reactivo reacciona con el agua para dar un precipitado de oxicloruro de bismuto de acuerdo a la ecuación:

Añadir enseguida HCL concentrado gota a gota, hasta que el precipitado se disuelva luego añadir agua hasta que el precipitado vuelva a aparecer.
En otro tubo de ensayo precipitar nuevamente BiOCl con la mínima cantidadde agua (añadiendo gota a gota). Ensayar el efecto de aumentar la temperatura.








4.1.2. En un vaso de 100 ml. Colocar 50 mL. de agua destilada, luego adicionar 1mL. de Fe(NO3)3 y también 1mL. De solución de KSCN.
Sé establecerá el siguiente equilibrio:











Luego colocar porciones de 5 mL. de está solución coloreada en tres tubos de ensayo: añadir al primero...