Equilibrio Quimico

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL DEL TÁCHIRA
VICERECTORADO ACADÉMICO
DECANATO DE POSTGRADO
MAESTRIA EN ENSEÑANZA DE LAS CIENCIAS BÁSICAS MENCIÓN QUÍMICA

Bonilla Villarreal Jessica Andreina
Mur Prada Genésis Geraldyn
Química 2

Mayo, 2012
1. Defina fase

Es cada una de las partes macroscópicas de composición química y propiedades físicas homogéneas que forman el sistema. Si elsistema es homogéneo presenta una sola fase, donde no pueden apreciarse cuántos componentes tiene, y si es heterogéneo quiere decir que presenta varias fases y se pueden distinguir cuántos componentes tiene a simple vista.

2. ¿Qué es un cambio de fase?
Un cambio de fase es un cambio físico que ocurre debido al cambio en el orden molecular de una sustancia, cuando se agrega o se quita energía.Recordando que existen tres estados de la materia: solido, líquido y gaseoso, cualquier cambio de energía o en su organización molecular que se produzca, generara una transformación de una fase a otra. Por ejemplo, si un recipiente que contiene agua (fase liquida) se aplica energía en forma calórica, las moléculas del liquido tendrán mayor energía cinética y por lo tanto se producirá mayordesorden entre ellas, que al transcurrir un cierto periodo de tiempo y a temperatura constante producirá un cambio o transformación de la fase liquida a la fase gaseosa.
3. Defina
a) Calor de fusión: es la energía necesaria para fundir un mol de un sólido.
b) Calor de vaporización: es una medida de la intensidad de las fuerzas intermoleculares que se ejercen en un líquido. Esta propiedad sedefine como la energía (por lo general en kilojoules) necesaria para evaporar un mol de un líquido. El calor molar de vaporización está relacionado directamente con la magnitud de las fuerzas intermoleculares que hay en el líquido. Si la atracción molecular es fuerte, se necesita mucha energía para liberar a las moléculas de la fase líquida.
c) Calor de sublimación: es la energía necesaria parasublimar un mol de sólido.
4.
a. Relacione cuantitativamente calor de fusión, calor de vaporización y calor de sublimación
Cuando se produce un cambio de fase, la sustancia debe absorber o ceder una cierta cantidad de calor para que tenga lugar. Este calor será positivo (absorbido) cuando el cambio de fase se produce de izquierda a derecha en la figura, y negativo (cedido) cuando latransición de fase tiene lugar de derecha a izquierda.

El calor absorbido o cedido en un cambio de fase no se traduce en un cambio de temperatura, ya que la energía suministrada o extraída de la sustancia se emplea en cambiar el estado de agregación de la materia. Este calor se denomina calor latente.
Latente en latín quiere decir escondido, y se llama así porque, al no cambiar la temperaturadurante el cambio de estado, a pesar de añadir calor, éste se quedaba escondido sin traducirse en un cambio de temperatura.
Calor latente (L) o calor de cambio de estado, es la energía absorbida o cedida por unidad de masa de sustancia al cambiar de estado. De sólido a líquido este calor se denomina calor latente de fusión, de líquido a vapor calor latente de vaporización y de sólido avapor calor latente de sublimación.
El calor latente para los procesos inversos (representados en azul en la figura anterior) tienen el mismo valor en valor absoluto, pero serán negativos porque en este caso se trata de un calor cedido.
En el Sistema Internacional, el calor latente se mide en J/kg.
La cantidad de calor que absorbe o cede una cantidad m de sustancia para cambiar de fase viene dada por:|
Este calor será positivo o negativo dependiendo del cambio de fase que haya tenido lugar.
Calor de fusión
Para que un sólido pase al estado líquido debe absorber la energía necesaria a fin de destruir las uniones entre sus moléculas. Por lo tanto, mientras dura la fusión no aumenta la temperatura. Por ejemplo, para fundir el hielo o congelar el agua sin cambio en la temperatura, se...