Equilibrio quimico

QUÍMICA
CICLO BÁSICO

Licda. Tibisay Pineda

Equilibrio químico. Pricincipio de Le Chatelier. Colisiones.
Catalizadores

ANTES DE INCIAR…RECORDEMOS

NO2

N2O4

Gas pardo rojizo

Gas incoloro

ES REVERSIBLE

Al iniciar este tipo de reacciones lasa concentraciones de los

reactantes disminuyen mientras que las concentraciones de los
productos aumentan. Posteriormente, sealcanza un punto en el que
esto no es posible detectar cambios netos en las concentraciones, ya
que todas se estabilizan en valores específicos, es a este punto al que
se le denomina equilibrio químico.

• Las velocidades de las reaccionantes directas e inversas son
iguales
• Las concentraciones de los productos y los reactantes permanecen
constantes
• La reacción se efectúa a temperatura ypresión contantes en
recipientes cerrados

Su interpretación

Depende del valor de K

Si

Su valor es

Muy Pequeño

Cerca de 1

Muy grande

El equilibrio se
ha desplazado
a la izquierda

Hay una
mezcla

El equilibrio
se ha
desplazado a
la derecha

de

Reactivos y
productos
con

Apreciables
concentraciones

Plantea

Si se aplica un cambio de temperatura,presión o
concentración a un sistema en equilibrio, el equilibrio se
desplaza en sentido que se contrarreste el cambio producido
si

Eleva la temperatura

Aumento de presión

Se desplaza de
izquierda a derecha

Se desplaza de
derecha a izquierda

Aumenta la concentración
de un reactante
Se desplaza de
izquierda a derecha

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La cinética química es la rama de la química que estudia la rapidez de
los procesos químicos y los factores relacionados con ella, así como
los mecanismos que la afectan; cuyo objeto de estudio evidente es la
medición de la velocidad de las reacciones a través de la

fisicoquímica.
Sin embargola segunda finalidad (y la más elemental) del estudio de
la velocidad de reacción “...es desarrollar las bases teóricas en las
que puedan fundarse las interpretaciones de los valores y las
razonables predicciones a priori de una reacción”.

[Producto]

La velocidad de formación de un producto (tangente) va
disminuyendo con el tiempo

t (s)

Para Caballero (1980) se llama velocidad dereacción “ a la rapidez con la que se

transforma una sustancia reaccionante o se forma uno de los productos en la
unidad de tiempo”.
Es decir, la rapidez o velocidad de reacción es la cantidad de reactivo consumido
y transformado o la cantidad de producto obtenido por unidad de tiempo, en
términos de concentración.
Generalmente se representa con la letra minúscula (v) y sus unidadesgeneralmente, son mol/unidad de tiempo.

v = moles transformados o producidos = cambio de concentración
Unidad de tiempo
Tiempo empleado

1. La naturaleza de los reaccionantes: en una reacción química hay

reorganización de las estructuras electrónicas, rupturas de enlaces y
formación de otros. Estos procesos van asociados a los estados energéticos
propios de cada sustancia, por ello estefactor determina la rapidez con que
reaccionan los elementos que participan dentro de una reacción.

2.- El estado físico de los reaccionantes: el tamaño y por lo tanto la superficie
de contacto entre los reaccionantes favorece o no la reacción química.

Esto está relacionado con el hecho de que habrá una mayor velocidad de
la reacción en la medida que haya un aumento en la superficie decontacto entre los reaccionantes, por ejemplo si se agregan trozos de Mg
muy pequeños a una solución de HCL, la reacción es más rápida, que si

la misma cantidad de Mg se agregara en una sola lámina.

+
HCl

+
Mg

HCl

V1 > V2

Mg

3.- Efecto de la temperatura: al aumentar la temperatura en un conjunto de
partículas, átomos o moléculas, aumenta la energía promedio y con ello la...