Equilibrio Quimico

PRÁCTICA Nº 4
EQUILIBRIO QUIMICO

I. OBJETIVOS
* Determinar experimentalmente la constante de equilibrio de una reacción.
* Comprobar la influencia de las concentraciones en las reacciones de equilibrio químico.

II. PRINCIPIOS TEÓRICOS

Es el estado al que se llega al final de cualquier sistema químico. La expresión matemática que representa al Equilibrio Químico, seconoce como Ley de Acción de Masas y se enuncia como: La relación del producto de las actividades (actividad igual a concentración en soluciones diluidas) elevadas los coeficientes estequiométricas en la reacción de productos y reactivos permanece constante al equilibrio. Para cualquier reacción:
aA + bB cC + dD
K=[C]c[D]d[A]a[B]b
K = cte. de cada reacción en el equilibrio.
Q=[C]c[D]d[A]a[B]bQ= valor que disminuye durante la reacción hasta que permanece constante al equilibrio, relación antes del equilibrio.
Las letras entre paréntesis rectangular indican concentración molar de reactivo o producto y los exponentes son los coeficientes estequiométricos respectivos en la reacción. De acuerdo con estas expresiones matemáticas:
Si K <<< 1, entonces la reacción es muy reversibley se dice que se encuentra desplazada a la izquierda.
Si K = 1, es una reacción en la que se obtiene 50% de reactivos y 50% de productos.
Si K >>> 1, la reacción tiene un rendimiento alto y se dice que esta desplazada a la derecha.
Si se utiliza Q se sabe que:
Si Q < K: la reacción se lleva a cabo hacia los productos (derecha), y Q va a aumentar hasta llegar a K, donde se vuelveconstante.
Si Q > K: la relación entre productos y reactivos es muy grande, entonces los productos se convierten en reactivos y la reacción se lleva a cabo en sentido contrario (izquierda, pero en menor cantidad).
Si Q = K: el sistema se encuentra en equilibrio.
El equilibrio químico se rige por el principio de Le Chatelier:
Principio de Le Chatelier:
Un sistema, sometido a un cambio, seajusta el sistema de tal manera que se cancela parcialmente el cambio.
Factores que influyen en la reacción:
Concentración:
* A mayor concentración en los productos el equilibrio tiende a desplazarse hacia los reactivos para compensar la reacción (el equilibrio se va hacia la izquierda).
* A mayor concentración en los reactivos, el equilibrio tiende a desplazarse hacia los productos (elequilibrio se va hacia la derecha).

Presión:
* Es importante hacer notar, que la presión sólo afecta a aquellos productos o reactivos que se encuentran en fase gaseosa.
* A mayor presión, el equilibrio tenderá a irse a donde hay menor número de moles. De acuerdo con la ley general del estado gaseoso PV= nRT que implica que a mayor número de moles, mayor presión.

Temperatura:
En latemperatura se debe de considerar su entalpía (H°):
I. Si H es positiva, la reacción es endotérmica.
II. Si H es negativa, la reacción es exotérmica
* A mayor presión, el equilibrio tenderá a irse a donde hay menor número de moles. De acuerdo con la ley general del estado gaseoso.
* Si una reacción es endotérmica, al aumentar la temperatura, el equilibrio se desplazará hacia la derecha(mayor formación de productos).
* Si una reacción es exotérmica, al aumentar la temperatura, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda (mayor formación de reactivos)

III. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

a) Materiales:

* 5 tubos de ensayo


* 1 gradilla


* 1 probeta 10ml


* 2 pipetas 10ml


* 1 Vaso de precipitado 250ml* 2 vasos de precipitado 50ml


* 1 pipeta pasteur


* 1 piseta

* 2 propipetas

* 1 regla milimetrada

* Fuente de luz difusa

b) Reactivos:
* Tiocianato de Potasio 0,013 M

* Nitrato férrico 0,068 M

* Agua destilada

c) Procedimiento:

Determinación Cuantitativa de la...