equilibrio quimico


“Equilibrio Químico”

Introducción
La relación de concentraciones en el equilibrio químico es independiente del camino seguido para alcanzar el estado de equilibrio. Sin embargo, esta relaciónse altera si se aplica cierta tensión al sistema. La tensión puede ser un cambio en la temperatura, en la presión si uno de los reactivos o productos es un gas, o bien en la concentración total deun reactivo o producto. Estos efectos se pueden predecir cualitativamente mediante el principio de Le Châtelier, en el que se establece que la posición del equilibrio químico siempre se desplaza haciala dirección en que tiende a aliviarse el efecto de una tensión aplicada. Por ejemplo, un aumento en la temperatura altera la relación de concentración en la dirección que absorbe calor y un aumentoen la presión favorece a aquellas especies participantes que ocupan un volumen total menor

Objetivo
El alumno comprobará la influencia de la temperatura y la concentración de las especies en elequilibrio químico, mediante la observación del desplazamiento de equilibrio de una reacción mediante la manipulación de dichos factores.

Metodología

Materiales
2 tubos de ensaye
2 vasos deprecipitado de 500 ml
Matraz Erlenmeyer
Tampones de goma
Mechero
Sorporte universal
Gradilla
Pinza para tubo de ensaye
Sustancias
Ácido nítrico
Cobre
Cloruro de cobre
Hielo
Cloruro de sodioAgua bidestilada

Resultados
1. En el primer experimento con Ácido y un pedazo de Cobre, lo que sucedió fue que empezó a desprender un gas NO2 que fue de color café rojizo, y luego al ponerlo enhielo este gas se tornó incoloro, ya que no se veía. Al ponerlo en agua caliente, el gas se tornó otra vez café rojizo y llego un se concentró demasiado que el tapón salió no aguanto la presión.

2. Eneste segundo experimento el CuCl2 empezó de un color verde azulado, luego al ponerlo sobre hielo esta otra sustancia se tornó de un color azul turquesa debido al que la reacción se inactivo,...