equilibrio quimico

EQUILIBRIO QUÍMICO CON COMPLEJOS DE COBALTO.

Objetivo.
Observar la influencia de la temperatura y los cambios de concentración sobre el
equilibrio químico en complejos de cobalto.

Fundamentoteórico.
El ión cobalto(II) no existe en soluciones acuosas como ión libro sino que se encuentra formando
un ión complejo con 6 moléculas de agua. Estas actúan como bases de Lewis cediendo pares deelectrones a los orbitales vacíos del cobalto(II). Ello da lugar a un ión de color rosado: Co(H2O)6+2
En presencia de iones cloruro, el cobalto(II) forma otro ión complejo distinto: CoCl 4-2 decolor azul.
Se usan sus distintos colores para mostrar las concentraciones en equilibrio para la siguiente
reacción:
Co(H2O)6+2 + 4Cl- CoCl4-2 + 6H2O
En esta simulación, podrás observar losequilibrios a través de los colores y también leer
directamente las concentraciones de los iones complejos.
Equilibrio químico
Es el estado al que se llega al final de cualquier sistema químico. Laexpresión matemática que
representa al Equilibrio Químico, se conoce como Ley de Acción de Masas y se enuncia como: La
relación del producto de las actividades (actividad igual a concentración en solucionesdiluidas)
elevadas los coeficientes estequiométrico en la reacción de productos y reactivos permanece
constante al equilibrio. Para cualquier reacción:

aA + bB cC + dD

ExperimentaciónMateriales
3 Tubos de ensayo con tapa
1 vaso de precipitados de 500 mL
Parilla eléctrica
Termómetro
Tela de alambre y asbesto

Reactivos
CoCl2.6H2O
HCl
AgNO3
Isopropanol
Sal de grano
HieloAgua

Procedimiento
Antes de todo es necesario preparar dos baños para baja y alta temperatura, para lo cual:
1. Se prepara un baño frío en un vaso de precipitados de 500 mL con hielo, sal de granoy
agua. Se mide la temperatura hasta conseguir de -5 a -15 ºC.
2. Calentar agua a 80ºC en un baño María, utilizando un vaso de precipitados de 500 mL,
utilizar un soporte, anillo, tela de...