equilibrio quimico

Equilibrio químico
Todos los procesos químicos evolucionan desde los reactivos hasta la formación de productos a una velocidad que cada vez es menor, ya que a medida que transcurren, hay menoscantidad de reactivos. Por otro lado, según van apareciendo moléculas de los productos, estas pueden reaccionar entre sí y dar lugar nuevamente a reactivos, y lo hacen a una velocidad mayor, porque cadavez hay más. El proceso continúa hasta que la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de descomposición de estos para formar nuevamente los reactivos. Es decir, se llega a laformación de un estado dinámico en el que las concentraciones de todas las especies reaccionantes (reactivos y productos) permanecen constantes. Ese estado se conoce como “equilibrio químico” y se rigepor una constante k llamada constante de equilibrio.

Constante de equilibrio
Para que el estado conocido como equilibrio químico se de, debe existir una relación entre los reactivos y productosque permanezca constante, siempre y cuando la temperatura no varíe. Fue así como Guldberg y Waage, en 1864, encontraron, de una forma absolutamente experimental, la ley que relacionaba lasconcentraciones de los reactivos y productos en el equilibrio con una magnitud, que se denominó constante de equilibrio.

Se explica de la siguiente manera: Para que la reacción aA  +  bB cC  +  dD seencuentre en equilibrio la Velocidad de la reacción directa debe ser igual a la velocidad de la reacción inversa y A,B,C,D deben ser masas activas. En este caso la constante de equilibrio estaría dada por :K = ( [D]d . [C]c )  /  ( [A]a . [B]b ) sabiendo que las letras minúsculas son exponentes de las concentraciones de las mayúsculas.

Es importante saber que el valor de las constantes deequilibrio nos dan información acerca de la proporción entre reactivos y productos de la siguiente forma:

• Cuando K > 1: en el equilibrio resultante la mayoría de los reactivos se han convertido en...