Equilibrio Quimico

Introducción
El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que la reacción sigue. En la mayoría de lasreacciones químicas los reactivos no se consumen totalmente para obtener los productos deseados, sino que, por el contrario, llega un momento en el que parece que la reacción ha concluido. Podemoscomprobar, analizando los productos formados y los reactivos consumidos, que la concentración de ambos permanece constante.
El equilibrio químico es un fenómeno cuya naturaleza dinámica permite sumodificación con sólo variar algunos factores de los cuales depende, como temperatura, presión, volumen o concentraciones de las sustancias que intervienen en la reacción. Las modificaciones en el estadode equilibrio provocan desplazamientos que se pueden predecir en este nivel cualitativamente a partir del principio del químico francés HenriLouis Le Châtelier (1850-1936), según el cual, al perturbarun sistema en equilibrio éste evoluciona espontáneamente hacia un nuevo estado de equilibrio oponiéndose a la perturbación producida.





















Objetivosgenerales:
Observar diferentes reacciones químicas reforzando el concepto de equilibrio químico
Experimentar el efecto del principio de Le Chatelier sobre el equilibrio.

Objetivos específicos:
Realizarel experimento de manera correcta siguiendo las instrucciones del profesor y el manual de laboratorio
Utilizar los reactivos y materiales apropiados para dicho experimento
Predecir de formacualitativa dichas reacciones






PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1.- Influencia de la concentración en el desplazamiento de un sistema en equilibrio

a En un matraz aforado de 50 mL se colocó 2 mL de cloruroférrico (FeCl3) 0,05 M y 20 gotas de tiocianato de potasio (KSCN) 0,5 M.
b Se aforó con agua destilada
c Se tapó el matraz y se homogeneizo la solución.
d Se enumeró 4 tubos de ensayo y se agregó...