Equilibrio Quimico

EQUILIBRIO QUIMICO

INDICE:
I. INTRODUCCIÓN 2
II. OBJETIVOS 3
III. MARCO TEÓRICO 4
3.1. EQUILIBRIO QUIMICO 4
3.2. CUANTIFICACIÓN DEL EQUILIBRIO QUÍMICO 5
3.3. PERTURBACIÓN DEL EQUILIBRIO:{ 7
3.3.1. EL PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER 7
IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: 10
4.1 MATERIALES 10
PINZAS TUBO DE ENSAYO 10
: GRADILLA 10
4.2. Reactivos 11
4.3. Análisis y Resultados 12
V.CONCLUSIONES 14
VI. REFERENCIALES 15









EQUILIBRIO QUIMICO
I. INTRODUCCIÓN



El equilibrio químico es un estado del sistema en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo. Así pues, si tenemos un equilibrio de la forma:

a A + b B → c C + d D

Se define la constante de equilibrio Kc como el producto de las concentraciones en el equilibrio de los productos elevadas a susrespectivos coeficientes estequiométricos, dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos en el equilibrio elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, para cada temperatura.










II. OBJETIVOS


Estudio cualitativo de sistemas en equilibrio.

Determinación cuantitativa de las especies presentes en un sistema en equilibrio
















III. MARCO TEÓRICO

3.1.EQUILIBRIO QUIMICO

Es la denominación que se hace a cualquier reacción reversible cuando se observa que las cantidades relativas de dos o más sustancias permanecen constantes, es decir, el equilibrio químico se da cuando la concentración de las especies participantes no cambia, de igual manera, en estado de equilibrio no se observan cambios físicos a medida que transcurre el tiempo.

A pesar de queun sistema químico en equilibrio parece que no se modifica con el tiempo, esto no significa que no está ocurriendo ningún cambio. Inicialmente, los reactivos se combinan para formar los productos, pero llega un momento en que la cantidad de producto es los suficientemente grande que estos productos reaccionen entre sí volviendo a formar los reactivos iniciales. De esta manera transcurrensimultáneamente dos reacciones: directa e inversa.

El equilibrio se alcanza cuando los reactivos se transforman en productos con la misma velocidad que los productos vuelven a transformarse en reactivos (velocidad de reacción directa igual a velocidad de reacción inversa).

Condiciones:

Un sistema en equilibrio debe cumplir los siguientes requisitos:

Sólo puede existir equilibrio en un sistema aislado:un sistema en el que ni la energía ni las sustancias entren o salgan continuamente.

Cuando se alcanza el estado de equilibrio, las propiedades observables del sistema (color, masa del reactivo sin reaccionar, temperatura, etc.), no varían con el tiempo.

Toda situación de equilibrio se altera cuando se modifica la temperatura, pero se restablece cuando el sistema vuelve a la temperaturaoriginal.

También puede haber modificaciones en el equilibrio con variaciones en la presión/volumen y con variaciones en la concentración de las sustancias participantes en la reacción.


3.2. CUANTIFICACIÓN DEL EQUILIBRIO QUÍMICO

Cuando se alcanza el estado de equilibrio, las concentraciones de los reactivos y los productos se encuentran en una relación numérica constante. Experimentalmente secomprueba que las concentraciones de las sustancias implicadas en un sistema en equilibrio se encuentran relacionadas por la siguiente expresión matemática:

aA + bB → cC + dD

Las letras a, b ,c y d son los coeficientes estequiométricos de las especies reactivas A, B, C y D. Para la reacción a una temperatura dada:


En donde K es la constante de equilibrio. La ecuación es la expresión matemática dela ley de acción de masas, propuesta por los químicos noruegos Cato Gulderg y peter Waage en 1864. Esta ley establece que para una reacción reversible en equilibrio y a una temperatura constante, la relación determinada de concentraciones de reactivos y productos tiene una valor constante k (la constante de equilibrio). Observe que aunque las concentraciones pueden variar, el valor de k para una...