equilibrio quimico


EQUILIBRIO QUIMICO

Angela Andrea Polanco.
Angelapolanco26@gmail.com
Anyi Lorena ladino.
anyilorenaladino@gmail.com
Danna Salgado Salgado.
Dannam_4@hotmail. Com
Juan Felipe Soto.
Pipesoto2011@hotmail.com

Profesor Daniel Ricardo Delgado, PhD


RESUMEN: Para esta práctica se toma un Erlenmeyer de 250ml y agregamos 50ml de agua, 1ml de una solución de FeCl 0,1M y 1ml de KSCN 0,1 F ,con la intensidad del rojo característico del tiocianato de férrico, se define de manera cualitativa la proporción de su presencia en el equilibrio químico.
PALABRAS CLAVES: equilibrio químico, proporción, reversible.


OBJETIVOS:
Definir el equilibrio químico de una reacción gracias a su concentración.

Observar cuál es el efecto que tiene sobre el equilibrio químico, la concentración deproductos y reactivos.

INTRODUCCION: El equilibrio químico es el estado al que evoluciona de FORMA ESPONTÁNEA un
sistema químico, en el que tiene lugar una reacción química REVERSIBLE.
Cuando se alcanza esta situación, desde el punto de vista macroscópico, se observa que las
CONCENTRACIONES de las sustancias, tanto reactivos como productos de la reacción,
permanecen CONSTANTES a lo largo del tiempo.Desde el punto de vista microscópico los procesos siguen teniendo lugar indefinidamente:
continuamente los reactivos se transforman en productos y estos a su vez reaccionan para
producir los reactivos de partida, pero al hacerlo a igual velocidad, las concentraciones de
ambos no varían. Así pues se trata de una SITUACIÓN DINÁMICA.
El equilibrio químico es un fenómeno cuya naturaleza dinámica permitesu
MODIFICACIÓN con sólo variar algunos factores de los que depende, como temperatura,
presión, volumen o concentraciones de las sustancias que intervienen en la reacción, lo
cual resulta de vital importancia para aumentar el rendimiento de los procesos industriales,
por ejemplo.
Las modificaciones en el estado de equilibrio provocan desplazamientos que se pueden
predecir en este nivelcualitativamente a partir del principio del químico francés HenriLouis
Le Châtelier (1850-1936), según el cual, al perturbar un sistema en equilibrio éste
evoluciona espontáneamente hacia un nuevo estado de equilibrio oponiéndose a la
perturbación producida.












MATERIALES Y METODOLOGIA:

Materiales:

1.erlenmeyer de 250ml
1 Micropipeta de 100 a 1000 ul
1 Varilla de vidrio
4 beaker de 50ml
1mechero
15 tubis de ensayo
4 pipetas graduadas de 10ml
1 gradilla
1 beaker de 250ml


Reactivos:

FeCl dureza 98% Merck-Shuchardl M=162,21g/mol
NaOH pureza 99% Merck K6Aa cas# 1310-17-2
KSCN PUREZA 99% Merck
H2O destilada
NH4Cl pureza 99.5% Merck cas n. 1212502-9
H2SO4 pureza 95% - 97% honeywell
H4Cl pureza 37% - 38% Merck

Metodología:

A. Reacción entre FeCl3 y el KSCN.

1. En un erlenmeyer de250 mL se adiciona 50 mL de agua, 1 mL de una disolución
FeCl3 0,1 F, 1 mL de KSCN 0,1 F y. La intensidad del color rojo característico del
tiocianato férrico define de manera cualitativa, la proporción de su presencia en el equilibrio.
2. Divida la disolución del punto anterior en cuatro partes iguales de proximadamente 12
ml en 4 beakers de 50 ml.

B. Reacción entre NaCl y NH4cl con elHCl.

1. Trasvase 3 ml de disolución saturada de NaCl a un tubo de ensayo, añade 0,1 ml de HCl
concentrado, escribe los resultados.
2. Repita el mismo procedimiento, esta vez con una disolución saturada de NH4Cl.

C. Reacción del k2Cr4con HNO3 y H2SO4

1. Trasvase 3 ml de disolución de K2CrO4 0,1 M en 3 tubos de ensayo, el primero servirá de
control. Al segundo tubo agrega 0.05 ml de HNO3 6M y altercer tubo añádale
0.05 ml de H2SO4 5 M. Escriba los resultados. Ahora agrega a los tubos 2 y 3, disolución de
NaOH 2M gota a gota hasta restablecer el color original del K2CrO4 contenido en el primer tubo
el cuál te sirve de patrón o referencia

D. Reacciones del CoCl2

1. En tres tubos de ensayo deposita 2 ml de disolución de CoCl2 0,1 F el primero es el tubo de
referencia o patrón, al...