Equilibrio Químico 3
Páginas: 10 (2399 palabras)
Publicado: 19 de junio de 2012
EQUILIBRIO QUIMICO III
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL.CNQ 115 GRUPO 2
PROFESOR
FABIO ZULUAGA ANGEL
PROGRAMA DE QUIMICA FARMACEUTICA
FACULTAD DE QUIMICA FARMACEUTICA
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
MEDELLIN
2010
TABLA DE CONTENIDO
1- Abstract
2- Objetivos
3- Marco teórico
4- Datos y cálculos
5- Consultas
6- Conclusiones
7- BibliografíaABSTRACT
En el siguiente informe llamado equilibrio químico, se basa en el pH de las sustancias. Primero probamos indicadores de pH en soluciones ácidas, básicas y sales con papel tornasol rojo y azul.
También hallaremos el pH de una solución desconocida y calcularemos la constante de equilibrio del ácido acético por medio de la determinación del pH, para realizar estos procedimientospartiremos de una solución patrón hecha con HCl, a las cuales le agregamos el indicador azul de bromofenol y el indicador azul de timol.
OBJETIVOS
* Determinar por medio de indicadores el pH aproximado de varias soluciones.
* Demostrar que el cambio de color de los indicadores, solo depende de la concentración de iones H3O+.
* Determinar el pH de una sustancia desconocida.
*Observar el comportamiento de los indicadores con bases, ácidos y sales.
* Averiguar para el CH3COOH la constante de equilibrio a partir de la determinación del pH.
MARCO TEORICO
EQUILIBRIO QUIMICO. GENERALIDADES
En la mayoría de las reacciones químicas estudiadas hasta el presente, los reaccionantes se transforman completamente en productos. Se dice que dicho tipo de reacción se realizahasta completarse; sin embargo no todas las reacciones químicas se comportan de esa manera.
Un sistema, en el cual están presentes concentraciones apreciables de reaccionantes y productos y en donde la concentración no cambia con el tiempo, se llama MEZCLA EN EQUILIBRIO. Para expresar el hecho de que la reacción no es completa, generalmente se usa una fecha doble. Se dice que en dicha mezcla losreaccionantes y los productos están en equilibrio entre sí.
LEY DE ACCION DE MASAS Y CONSTANTE DE EQUILIBRIO
Experimentalmente se demuestra que cada reacción particular tiene su propio estado de equilibrio caracterizado por una relación específica entre las concentraciones de las diversas sustancias.
Supongamos que los gases ideales A, B, C y D experimentan a temperatura constante lareacción:
aA (g) + bB (g) cC (g) + dD (g)
En donde a, b, c y d es el número de moles de cada sustancia en la ecuación química balanceada.
Ahora podemos formular un término cociente de concentración en funciones de las concentraciones molares así:
Kc=
PRINCIPIO DE LE CHATELIER
Generalmente es muy útil predecir cualitativamente, que le sucederá a un sistema en equilibrio cuando cambian ciertascondiciones tales como la temperatura o el volumen o cuando se agrega o se remueve un reaccionante. El principio de Le Chatelier permite hacer predicciones cuantitativas.
Este principio establece que si un sistema está en equilibrio y se altera cualquiera de los factores que determinan el estado de equilibrio, entonces el sistema se ajustara (si es posible) a un nuevo estado de equilibriocontrarrestando en algún grado esta alteración.
Se consideran principalmente tres formas de alterar un sistema en equilibrio:
* Agregar o remover un reactante o un producto del sistema en equilibrio.
* Cambio de la presión del sistema.
* Variación de la temperatura del sistema.
PH
La escala de pH ilustra la concentración de iones hidroxilo e hidronio en la disociación de agua presenteen determinadas sustancias. En solución acuosa la concentración de hidroxilo es inversamente proporcional a la concentración de hidronio.
Su fórmula matemática es la siguiente:
pH=
La escala del pH varia de 0 a 14, donde de 0 a 7 es ácido de 7 a 14 es básico y el 7 es neutro.
DISOCIACION DEL AGUA Y PH
El grado de disociación del agua se ha metido en forma experimental y se ha...
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL.CNQ 115 GRUPO 2
PROFESOR
FABIO ZULUAGA ANGEL
PROGRAMA DE QUIMICA FARMACEUTICA
FACULTAD DE QUIMICA FARMACEUTICA
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
MEDELLIN
2010
TABLA DE CONTENIDO
1- Abstract
2- Objetivos
3- Marco teórico
4- Datos y cálculos
5- Consultas
6- Conclusiones
7- BibliografíaABSTRACT
En el siguiente informe llamado equilibrio químico, se basa en el pH de las sustancias. Primero probamos indicadores de pH en soluciones ácidas, básicas y sales con papel tornasol rojo y azul.
También hallaremos el pH de una solución desconocida y calcularemos la constante de equilibrio del ácido acético por medio de la determinación del pH, para realizar estos procedimientospartiremos de una solución patrón hecha con HCl, a las cuales le agregamos el indicador azul de bromofenol y el indicador azul de timol.
OBJETIVOS
* Determinar por medio de indicadores el pH aproximado de varias soluciones.
* Demostrar que el cambio de color de los indicadores, solo depende de la concentración de iones H3O+.
* Determinar el pH de una sustancia desconocida.
*Observar el comportamiento de los indicadores con bases, ácidos y sales.
* Averiguar para el CH3COOH la constante de equilibrio a partir de la determinación del pH.
MARCO TEORICO
EQUILIBRIO QUIMICO. GENERALIDADES
En la mayoría de las reacciones químicas estudiadas hasta el presente, los reaccionantes se transforman completamente en productos. Se dice que dicho tipo de reacción se realizahasta completarse; sin embargo no todas las reacciones químicas se comportan de esa manera.
Un sistema, en el cual están presentes concentraciones apreciables de reaccionantes y productos y en donde la concentración no cambia con el tiempo, se llama MEZCLA EN EQUILIBRIO. Para expresar el hecho de que la reacción no es completa, generalmente se usa una fecha doble. Se dice que en dicha mezcla losreaccionantes y los productos están en equilibrio entre sí.
LEY DE ACCION DE MASAS Y CONSTANTE DE EQUILIBRIO
Experimentalmente se demuestra que cada reacción particular tiene su propio estado de equilibrio caracterizado por una relación específica entre las concentraciones de las diversas sustancias.
Supongamos que los gases ideales A, B, C y D experimentan a temperatura constante lareacción:
aA (g) + bB (g) cC (g) + dD (g)
En donde a, b, c y d es el número de moles de cada sustancia en la ecuación química balanceada.
Ahora podemos formular un término cociente de concentración en funciones de las concentraciones molares así:
Kc=
PRINCIPIO DE LE CHATELIER
Generalmente es muy útil predecir cualitativamente, que le sucederá a un sistema en equilibrio cuando cambian ciertascondiciones tales como la temperatura o el volumen o cuando se agrega o se remueve un reaccionante. El principio de Le Chatelier permite hacer predicciones cuantitativas.
Este principio establece que si un sistema está en equilibrio y se altera cualquiera de los factores que determinan el estado de equilibrio, entonces el sistema se ajustara (si es posible) a un nuevo estado de equilibriocontrarrestando en algún grado esta alteración.
Se consideran principalmente tres formas de alterar un sistema en equilibrio:
* Agregar o remover un reactante o un producto del sistema en equilibrio.
* Cambio de la presión del sistema.
* Variación de la temperatura del sistema.
PH
La escala de pH ilustra la concentración de iones hidroxilo e hidronio en la disociación de agua presenteen determinadas sustancias. En solución acuosa la concentración de hidroxilo es inversamente proporcional a la concentración de hidronio.
Su fórmula matemática es la siguiente:
pH=
La escala del pH varia de 0 a 14, donde de 0 a 7 es ácido de 7 a 14 es básico y el 7 es neutro.
DISOCIACION DEL AGUA Y PH
El grado de disociación del agua se ha metido en forma experimental y se ha...
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